根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（提示：環(huán)烷烴與烷烴有許多性質(zhì)相似）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）①的反應(yīng)方程式為
 
，
（3）④的反應(yīng)方程式為
 
，
（4）反應(yīng)類型分別為：①
 
②
 
③
 
④
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，則A為，一氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，據(jù)此解答．
解答： 解：A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，則A為，一氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，

（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；
（2）反應(yīng)①是環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為：，故答案為：，
（4）由上述分析可知，反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫，難度不大，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，雌黃和HNO3能發(fā)生如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO
 
-
3
═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中As2S3發(fā)生還原反應(yīng)，作還原劑
B、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3AsO4和S
C、該反應(yīng)可以說(shuō)明HNO3的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性
D、若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 ═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
 
；
（2）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
 
，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁　②蔗糖③CO2�、蹾2SO4�、軧a（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體�、逪Cl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
 
．（填序號(hào)）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
，鹽酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、前8minA的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L-1min-1
B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
D、30-40min之間該反應(yīng)增大了壓強(qiáng)或使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍．A可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，D的名稱是
 
，
（2）C中官能團(tuán)名稱
 
，A+C→D的反應(yīng)類型
 

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B
 
A+C→D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常情況下，下列各組物質(zhì)能夠共存且能用堿石灰或濃硫酸來(lái)干燥的氣體是（　�。�
A、NH3、N2、H2
B、HCl、NH3、CO2
C、H2、O2、N2
D、SO2、H2S、O2

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