已知A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物,其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍.A可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化.回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為:
 
,D的名稱是
 
,
(2)C中官能團(tuán)名稱
 
,A+C→D的反應(yīng)類型
 

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B
 
A+C→D
 
考點:有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物,其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍,則Mr(A)=23×2=46,A可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,且可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),A含有醇羥基,結(jié)合相對分子質(zhì)量可知,A分子含有1個羥基,可推知A為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH3CHO,乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3,據(jù)此解答.
解答: 解:A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物,其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍,則Mr(A)=23×2=46,A可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,且可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),A含有醇羥基,結(jié)合相對分子質(zhì)量可知,A分子含有1個羥基,可推知A為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH3CHO,乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3,
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,D的名稱是乙酸乙酯,故答案為:CH3CH2OH;乙酸乙酯;
(2)C為乙酸,含有的官能團(tuán)名稱為:羧基,A+C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,也屬于取代反應(yīng),故答案為:羧基;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(3)A→B是 CH3CH2OH氧化生成CH3CHO,反應(yīng)的方程式為:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,
A+C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3,反應(yīng)方程式是為:CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O.
點評:本題考查有機(jī)物推斷,涉及醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度不大,確定A為乙醇是關(guān)鍵,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度相同的是(  )
A、150mL0.2mol/LFeCl2溶液
B、90mL2mol/LNaCl溶液
C、60mL1mol/LAlCl3溶液
D、30mL0.5mol/LCaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空(提示:環(huán)烷烴與烷烴有許多性質(zhì)相似)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)①的反應(yīng)方程式為
 
,
(3)④的反應(yīng)方程式為
 
,
(4)反應(yīng)類型分別為:①
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)中,當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時,達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A、體系壓強不再發(fā)生變化
B、各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
C、各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
D、反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:m:p:q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的離子方程式正確的是(  )
A、Ba2++SO42-=BaSO4
B、NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
C、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、NH4++H++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗可以達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將木炭與濃硫酸共熱,得到的氣體通入澄清石灰水檢驗?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2
 
B加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C將1molCuSO4?5H2O溶解在1L 水中制備1moL/L的CuSO4溶液
D飽和氯化鐵溶液中滴加氨水制備Fe(OH)3膠體
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(1)m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②
 

(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)B中的現(xiàn)象是:
 
;C的作用是:
 

(4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (寫表達(dá)式).
(5)甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,請你寫出可能的原因:
 

(6)有人提出E裝置直接與大氣相通會造成結(jié)果偏大,請用簡要的語言及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式予以解釋,并提出改進(jìn)建議:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

T℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示.則下列結(jié)論正確的是( 。
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A(g)+7B(g)?4C(g);△H<0
B、在(t1+10)min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、在(t1+10)min時,保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡不移動
D、其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,A-J等常見物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化.
已知:A、D、E、I、J的焰色反應(yīng)均呈黃色;E為淡黃色粉末;F是黃綠色的氣體單質(zhì);氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃;淀粉遇H呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色.請完成下列問題:

(1)分別寫出固體A、溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式:A、
 
,B、
 
;
(2)氣體C和固體E反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 
;
(3)氣體F和溶液D反應(yīng)的離子方程式為:
 
;
(4)設(shè)計實驗驗證I溶液中的陰離子:
 

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