【題目】通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量，總反應(yīng)為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是

A. 電極為負(fù)極，可以用Fe電極代替

B. 工作時OH-向K2FeO4電極移動

C. 每轉(zhuǎn)化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

D. K2FeO4電極上的電極反應(yīng)式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-

【答案】D

【解析】A. 若鐵作為負(fù)極，鐵失電子而不是一氧化碳失電子產(chǎn)生碳酸根離子，選項A錯誤；B、一氧化碳在鉑電極上失電子產(chǎn)生碳酸根離子，則鉑電極為負(fù)極，K2FeO4電極為正極，原電池中陰離子OH-向負(fù)極鉑電極移動，選項B錯誤；C、根據(jù)總反應(yīng)2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3可知，每消耗3molCO，有2molK2FeO4被還原，選項C錯誤；D、K2FeO4電極上K2FeO4得電子產(chǎn)生Fe(OH)3，電極反應(yīng)式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B. 2 mol Cu與100 mL濃度為18.4 mol·L1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.92NA

C. 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的個數(shù)為0.2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、鹽、氧化物的順序組合的一組為（ ）。

A.鹽酸、空氣、氯化鈉、熟石灰B.自來水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C.膽礬、鹽酸、純堿、干冰D.硫酸、水煤氣、氯化銅溶液、五氧化二磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-濃度最大的 ( ）

A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.200mL 4.5mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是

A. SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高

B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液

C. 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰

D. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的能層s能級電子總數(shù)，則R可能是

A. Li B. Be C. S D. Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是

A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、NH4Cl

C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2S、HCl、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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