Question

下表是元素周期表的一部分．

ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
C	N	①	F
②	P	S	Cl

（1）表中①的元素符號是

 

；S元素原子的最外層電子數(shù)是

 

．
（2）碳元素的最高價氧化物的化學(xué)式為

 

，該氧化物屬于

 

化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）某同學(xué)為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強弱，收集到下列三條信息：
①Cl₂+H₂S（溶液）=S↓+2HCl；②Cl₂比S更容易跟H₂反應(yīng)生成氫化物；
③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵．
根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性

 

硫單質(zhì)的氧化性（填“強于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅分別與足量的氯氣和硫反應(yīng)的產(chǎn)物是（提示：Cu有+1、+2兩種化合價）

 

、

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的主族序數(shù)及同周期的元素，可以判斷出兩種元素；
（2）碳元素位于ⅣA族，最高正價為+4價；該氧化物為非金屬氧化物，C與O以共價鍵形成分子；
（3）根據(jù)反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，可以得出答案；根據(jù)反應(yīng)③獲知，金屬與Cl₂反應(yīng)生成最高價氯化物，與S反應(yīng)得到低價硫化物，又由于“Cu有+1、+2兩種化合價”，故可以得出答案．

解答： 解：（1）①元素為第二周期ⅥA族元素，不難得出元素符號為O元素；S元素位于ⅥA族，所以其最外層電子數(shù)為6，故答案為：O；6；
（2）碳元素位于ⅣA族，最高正價為+4價，因此可以寫出其氧化物為CO₂；其分子中兩種原子只有共價鍵，所以為共價化合物，故答案為：CO₂；共價；
（3）反應(yīng)①中氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為S，所以氯氣的氧化性強于硫單質(zhì)的氧化性；Cl₂可以將Cu氧化為CuCl₂，而S將Cu氧化為低價氧化物Cu₂S，
故答案為：強于；CuCl₂；Cu₂S．

點評：該題考查項目較為綜合，不光考查了元素周期律還考查了化學(xué)鍵和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，要求學(xué)生能夠綜合的利用所學(xué)知識．