16．下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變時，升高溫度，可以提高反應物的活化分子百分數(shù)
B．其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以提高反應物的活化分子百分數(shù)
C．保持溫度不變，化學平衡正向移動時，化學平衡常數(shù)增大，逆向移動時則減小
D．其它條件不變時，加入高效催化劑，可以增大化學反應速率和反應物的轉化率

分析 A．升高溫度，使部分非活化分子轉化為活化分子；
B．增大反應物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)；
C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關；
D．催化劑只能改變反應速率，不影響平衡移動．

解答 解：A．其它條件不變時，升高溫度，可以提高反應物的活化分子百分數(shù)，使反應速率加快，故A正確；
B．其它條件不變時，增大反應物的濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分數(shù)，故B錯誤；
C．保持溫度不變，即使化學平衡移動，化學平衡常數(shù)也不變，故C錯誤；
D．其它條件不變時，加入高效催化劑，只能同等程度地加快正逆反應速率，但不能使平衡移動，反應物的轉化率不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率影響原理是解本題關鍵，知道哪些因素影響活化分子百分數(shù)、哪些因素影響單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4（s）與CaS（s） 的熱化學反應方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的Kp=p（CO2 ）×p（SO2 ）/p（CO）    （用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則如圖1反應過程能量變化示意圖正確的是B．

（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù) 的關系曲線．則降低該反應體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB．
A、向該反應體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數(shù)
D、提高反應體系的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．芳香烴A是工業(yè)上合成塑料的基礎原料，目前也是合成不飽和醛類化合物G的主要原料，下面是A合成醛類化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能發(fā)生銀鏡反應，其中D可溶于飽和碳酸鈉溶液，核磁共振氫譜顯示有4種氫．
②
③
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由D生成E化學方程式為．
（4）G的結構簡式．
（5）F的分子式為C8H8O2．
（6）由A生成B和由E生成F的反應類型非別為：加成反應；取代反應．
（7）寫出C的同分異構體中滿足如下兩個條件的同分異構體有3種，①能發(fā)生顯色反應 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：

（1）A是Na2O2．
（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）

已知：ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl（R、R′為烴基）
ⅱ．
ⅲ．苯胺（弱堿性，易氧化）
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式C7H7NO2；A的結構簡式．
（2）N→A的反應類型是取代反應．
（3）①上述轉化中試劑I和試劑Ⅱ分別是：試劑Ia；試劑Ⅱb（選填字母）．
a．KMnO4（H+）　　　　b．Fe/鹽酸　　　　c．NaOH溶液
②若上述轉化中物質A依次與試劑II、試劑I、化合物E（濃硫酸/△）作用，能否得到F，為什么？
（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有2種處于不同化學環(huán)境的氫．
（5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構體的結構簡式任意2種．
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個：互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；
②分子中含有結構．
（6）有一種D的同分異構體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式．
（7）F的水解反應如下：化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域．請寫出該縮聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方案、現(xiàn)象與實驗結論不正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
產(chǎn)生白色沉淀		NO3-在酸性條件下能氧化SO2生成SO42-
B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量鹽酸；
淺綠色變深綠色		溶液中存在Fe2+水解平衡移動
C向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，煮沸得紅褐色液體；用激光燈照射液體，有一條明亮“通路”該液體分散質直徑介于1nm與100nm之間
D向FeI2溶液中滴加酸化的雙氧水和淀粉溶液；溶液為藍色Fe2+的還原性比I-的還原性弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3），俗名海波、大蘇打．通常為無色晶體，易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．醫(yī)學上用于搶救氰化物中毒，常用于碘化法的測量．工業(yè)制備的反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）c中試劑為硫化鈉溶液和碳酸鈉溶液．
（2）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛锸橇蚧騍．
（3）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等（寫出一條）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，導致溶液pH＜7，會影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（5）d裝置盛放的氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染空氣．
（6）停止通入SO2后，向c中加入適量的氫氧化鈉溶液，將溶液轉移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
（7）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當藍色褪去且半分鐘不變色時達到滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號123
Na2S2O3溶液體積（mL）19.9820.0221.18
則該產(chǎn)品的純度是59.3%，（用百分數(shù)表示，保留1位小數(shù)）間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是AC．
A．滴定終點時仰視讀數(shù)
B．錐形瓶用蒸餾水潤洗
C．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．生產(chǎn)、生活中離不開化學知識．下列說法正確的是（　�。�
A．汽車尾氣、工業(yè)廢氣的排放是形成“霧霾”的主要原因
B．用鋁制容器盛放濃硫酸，是因為鋁和濃硫酸不反應
C．不銹鋼比普通鋼抗腐蝕能力強，是因為表面鍍了一層鉻
D．“遼寧艦”用于艦載機降落阻攔索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為（圖1）：

制備過程中的無機產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生反應．主要實驗裝置（圖2）和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．
Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6，67kPa的餾分，得12.5g 1，1-二苯乙烷．
（1）儀器（圖3）a的名稱：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；無機產(chǎn)物與AlCl3發(fā)生反應的化學方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸鈉等可溶性物質，實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質的裝置是AB．
（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%   B．48%   C．55%     D．65%

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同步練習冊答案