(1)維生素A對(duì)人體特別是對(duì)人的視力有重要作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

1mol該化合物可與
 
mol Br2發(fā)生加成反應(yīng).
(2)寫(xiě)出用鍵線式表示的有機(jī)物的分子式,分子式:
 

(3)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)寫(xiě)出由苯丙烯()在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式:
 

(5)與Br2以物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng),所得產(chǎn)物有
 
種(不考慮順?lè)串悩?gòu))
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)維生素A分子中含5個(gè)C=C;
(2)鍵線式表示的有機(jī)物的分子式,分子中含5個(gè)C、8個(gè)H、2個(gè)O;
(3)2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則應(yīng)為異丁烷;
(4)苯丙烯中含C=C,可發(fā)生加聚反應(yīng);
(5)與Br2以物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng),發(fā)生1,2加成或1,4加成.
解答: 解:(1)維生素A分子中含5個(gè)C=C,則1mol該化合物可與5mol Br2發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:5;
(2)鍵線式表示的有機(jī)物的分子式,分子中含5個(gè)C、8個(gè)H、2個(gè)O,分子式為C5H8O2,故答案為:C5H8O2
(3)2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則應(yīng)為異丁烷,則烯烴A為2-甲基丙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;
(4)苯丙烯中含C=C,可發(fā)生加聚反應(yīng),該加聚反應(yīng)為
故答案為:;
(5)與Br2以物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng),發(fā)生1,2加成或1,4加成,烯烴結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),1,2加成產(chǎn)物有2種,1,4加成產(chǎn)物有1種,共3種加成產(chǎn)物,故答案為:3.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查,注意加成反應(yīng)與加聚反應(yīng)的區(qū)別,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí),下列過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是( 。
A、用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢
B、雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀
C、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)
D、用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)絕熱的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H>0.進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A、等壓時(shí),通入惰性氣體,Z的物質(zhì)的量不變
B、等壓時(shí),通入Z氣體,容器內(nèi)溫度改變
C、等容時(shí),通入惰性氣體,反應(yīng)速率不變
D、等容時(shí),通入Z氣體,Y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組氣體,在實(shí)驗(yàn)室中可用硫酸制取,又能用H2SO4干燥的一組是( 。
A、HCl  HI  H2
B、H2S  CO2  H2
C、H2  SO2  HCl
D、NH3  N2  H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電池X電極的名稱(chēng)是
 
;
(2)Y電極的電極反應(yīng)式為
 
;
(3)若用電器為電解精煉銅的裝置,則粗銅應(yīng)接在
 
極(填“a”或“b”);
(4)在電池反應(yīng)中,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氧氣,電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 

(5)常溫下,這種燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為80%,若消耗1mol C6H12O6(s)得到的電能為2240kJ,則C6H12O6燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸用途十分廣泛,工業(yè)上合成硫酸時(shí),將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個(gè)關(guān)鍵步驟.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
.(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等              b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)某溫度下,2SO2(g)+O2(g) 
催化劑
2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1.在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO3為0.18mol,則v(O2)=
 
mol?L-1?min-1,放出的熱量為
 
 kJ.
(3)一定溫度時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 

(4)將一定量的SO2和0.7mol O2放入一定體積的密閉容器中,在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?(要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù).)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,且均含有同一種非金屬元素R,在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.

Ⅰ.若甲、乙、丙、丁均為氣體,甲、丙為常見(jiàn)大氣污染物,且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,乙分子是一種10e-微粒,丁為空氣的主要成分之一.
(1)乙的空間構(gòu)型為
 
,丁的電子式為
 

(2)戊的稀溶液能跟過(guò)量鐵粉反應(yīng),其離子方程式為
 

Ⅱ.若上述五種物質(zhì)含有不同的官能團(tuán),丁為帶水果香味的液體,乙和丁均能在堿性條件下生成甲,戊是一種無(wú)色氣體,相同條件下相對(duì)H2的密度為14.
(1)寫(xiě)出由甲生成戊的化學(xué)方程式
 
,
(2)甲的一種同系物X(相對(duì)分子質(zhì)量比甲。,對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,可用電化學(xué)法消除這種污染,其原理是通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的X氧化成CO2而凈化.實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程:
①完成除去X的離子方程式:6Co3++
 
+H2O═CO2↑+6Co2++
 

②若裝置中的電源為甲烷-空氣-KOH溶液的燃料電池,則凈化含1mol X的水,理論上該燃料電池需消耗KOH
 
mol.
③以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備X.
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol-1
CO(g)+2H2(g)═X(g)△H=-129.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成X(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列各烷烴的分子式.
(1)相對(duì)分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為
 

(2)烷烴的分子中含有22個(gè)氫原子
 

(3)1L烷烴的蒸氣完全燃燒時(shí),生成同溫同壓下15L的水蒸氣
 

(4)分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴為
 

(5)室溫下相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣態(tài)無(wú)支鏈鏈烷烴F為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系分為濁液、膠體和溶液.
 
.(判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由)

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