【題目】人類冶煉最多的金屬是（ ）

A.AlB.CuC.FeD.Zn

【答案】C

【解析】

依據(jù)目前金屬的使用數(shù)量及用途解答．

鐵及合金是目前人們使用最多的金屬，也是人類冶煉最多的金屬，

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水易溶于熱水

可溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置中最適合的是______________。

葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是______________。

a.新制Cu（OH）2懸濁液 b.酸性KMnO4溶液

c.O2/葡萄糖氧化酶 d.銀氨溶液

（2）第②步中CaCO3固體需過量的原因是_______________________。

（3）第③步需趁熱過濾，其原因是_____________________________。

（4）第④步加入乙醇的作用是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（單位均為mol·L-1）

A. (c-2b)/a B. (2b-4c)/a C. (2b-c)/a D. (b-4c)/a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

⑩

2

⑥

⑦

3

②

③

④

⑧

4

⑤

⑨

請(qǐng)回答：

（1）在表里所列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

（2）在②③④三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。電子式：________。

（3）⑦⑧⑨形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。

（4）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是________,電子式：________

（5）⑧元素與②元素形成的化合物的電子式：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol

B. ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C. 在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3

B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為 5: 3

D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）鎵(Ga)與鋁同族，寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）硅與鋁同周期，SiO2是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為_______________________。

（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法 如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______(選填“強(qiáng)”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是________。

A．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba B．高溫有利于BaO分解

C．高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 D．Ba的沸點(diǎn)比Al的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（ ）

A.Na2OB.Cr2O3C.MnO2D.V2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

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