Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol,計(jì)算a的值。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）∶n（平）=______________________________。

（4）原混合氣體中，a∶b=_______________。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=_______________。

（6）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=______________________________。

Answer 1

解析： (1)    N₂(g)  +  3H₂(g)2NH₃(g)

始/mol          a              b                    0

變/mol          ?=3                                ?=6

t時(shí)刻/mol      13                                  6

a mol-3 mol=13 mol，a=16

(2)n(NH₃)==8 mol

(3)n(平)==32 mol

            N₂(g)  +  3H₂(g) 2NH₃(g)

始/mol    16           b                    0

變/mol     ?=4       ?=12              ?=8

平/mol     ??=12    ??=b-12          8

據(jù)題意有12 mol+(b-12) mol+8 mol=32 mol，b=24

(4)a∶b=16 mol∶24 mol=2∶3

(5)α(N₂)=×100%=25%

α(H₂)=×100%=50%

α(N₂)∶α(H₂)=25%∶50%=1∶2

(6)n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12 mol∶(24-12) mol∶8 mol=3∶3∶2

答案：(1)16        (2)8 mol          (3)5∶4        (4)2∶3        (5)1∶2     (6)3∶3∶2