【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是

A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HCO3 D. NH4HSO4

【答案】D

【解析】

根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，若含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，溶液中的c(NH4+)減小，反之，若含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，溶液中的c(NH4+)增大，據(jù)此分析判斷。

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響，則ABCD選項中銨根離子濃度分別比為1:1:1:1，其水解方程式為：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+，

A. NH4Cl溶液中，NH4+的水解不受氯離子的影響；

B. CH3COONH4溶液中醋酸根離子對NH4+的水解起到促進作用，導(dǎo)致NH4+水解程度大，其溶液中的銨根離子濃度c(NH4+)減��；

C. NH4HCO3溶液中HCO3-對NH4+的水解起到促進作用，導(dǎo)致NH4+水解程度大，其溶液中的銨根離子濃度c(NH4+)減小；

D. NH4HSO4溶液中H+對NH4+的水解起抑制作用，導(dǎo)致NH4+水解程度很小，溶液中的c(NH4+)增大；

綜上所述，NH4+的濃度最大的是NH4HSO4，故D項正確，

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：

下列說法正確的是

A. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

D. 實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數(shù)是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為___________，Y的電子排布圖為_________________________

（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________；

（3）①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；

②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是______________________

（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________；

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計下列實驗裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）

①

②

③

④

A

白色

先變紅色后無色

橙色

藍色

B

無色

紅色

橙色

紫色

C

無色

白色

橙色

藍色

D

白色

無色

無色

紫色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。

（1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示：

圖1

實驗過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。

③H2O2也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應(yīng)機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學式為N2和________________。

圖2 圖3

（3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期（圖中A點以前）反應(yīng)的化學方程式為________________。

②C點高于B點的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

K

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為 ______ 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)．某溫度下，將2molCO和6mol充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，此時的溫度為 ______(從表中選擇)．

（2）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為 ______ ．

②請完成電解池中轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)方程式：______ +______ ______ = ______ +____________

（3）處理廢水時，最后以形式除去，當時，沉淀完全，此時溶液的______.(已知，,)

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