Question

15．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 分別向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
• B． 分別向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
• C． 分別將FeO和Fe₂O₃溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的顏色不同
• D． 分別向FeCl₂和MgCl₂溶液中，加入NaOH溶液至過量，沉淀的顏色不同

Answer 1

分析 A、向Na₂CO₃中加入稀鹽酸至過量，先開始無現(xiàn)象，然后有氣泡產(chǎn)生；向NaHCO₃溶中加入稀鹽酸至過量，立即有氣泡產(chǎn)生；
B、向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀消失；向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生的白色沉淀不消失；
C、將FeO溶于稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，將Fe₂O₃溶于稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵和水，三價鐵遇KSCN溶液，溶液變成血紅色；
D、向FeCl₂溶液中，加入NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；向MgCl₂溶液中，加入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀；

解答 解：A、向Na₂CO₃中加入稀鹽酸至過量，先生成碳酸氫鈉，無現(xiàn)象，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；向NaHCO₃溶中加入稀鹽酸至過量，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，立即有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，故A錯誤；
B、向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁白色沉淀，然后氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀消失；向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，沉淀不消失，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，故B錯誤；
C、將FeO溶于稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，三價鐵遇KSCN溶液，溶液變成血紅色；將Fe₂O₃溶于稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵和水，三價鐵遇KSCN溶液，溶液變成血紅色，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，故C正確；
D、向FeCl₂溶液中，加入NaOH溶液至過量，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后氫氧化亞鐵被O₂氧化，白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色氫氧化鐵沉淀；向MgCl₂溶液中，加入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，沉淀不消失，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，掌握反應(yīng)的化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物往往不同．