Question

20．有兩種含氧酸H_nXO_2n-1和H_n+1YO_2n，其式量分別為M和N，則
（1）X元素相對原子質量為M-33n+16，Y元素相對原子質量為N-33n-1；
（2）X元素化合價為+（3n-2），Y元素化合價為+（3n-1）；
（3）H_nXO_2n-1能生n-1種酸式鹽，1molH_n+1YO_2n和$\frac{n+1}{2}$molBa（OH）₂完全中和；
（4）和等物質的量的NaOH完全中和生成正鹽時，所消耗兩種酸物質的量的比為（n+1）：n，質量比為M（n+1）：nN．

Answer 1

分析 （1）根據兩種含氧酸H_nXO_2n-1和H_n+1YO_2n的式量及組成計算出X、Y的相對分子質量；
（2）根據化合物中總化合價為0計算出X、Y的化合價；
（3）含氧酸H_nXO_2n-1最多能夠電離出n個氫離子，則能夠生成n-1種酸式鹽；1molH_n+1YO_2n最多電離出（n+1）mol氫離子，結合中和反應實質計算出消耗氫氧化鋇的物質的量；
（4）根據中和反應實質及兩種含氧酸的組成確定其物質的量之比；根據式量及物質的量之比確定其質量之比．

解答 解：（1）含氧酸H_nXO_2n-1和H_n+1YO_2n的式量分別為M和N，則X的相對分子質量為：M-1×n-16×（2n-1）=M-33n+16；
Y的相對分子量為：N-1×（n+1）-16×2n=N-33n-1，
故答案為：M-33n+16；N-33n-1；
（2）含氧酸H_nXO_2n-1中，X的化合價為：X+1×n+（-2）×（2n-1）=0，解得：X=+（3n-2）；
化合物H_n+1YO_2n中，Y的化合價為：Y+1×（n+1）+（-2）×2n=0，解得：Y=+（3n-1），
故答案為：+（3n-2）；+（3n-1）；
（3）含氧酸H_nXO_2n-1最多能夠電離出n個氫離子，則能夠生成酸式鹽的種類為：n-1種；
1molH_n+1YO_2n最多電離出（n+1）mol氫離子，1molH_n+1YO_2n完全反應消耗molBa（OH）₂的物質的量為：$\frac{n+1}{2}$mol，
故答案為：n-1；$\frac{n+1}{2}$；
（4）設氫氧化鈉的物質的量為1mol，中和1molNaOH消耗酸H_nXO_2n-1的物質的量威武：$\frac{1mol}{n}$=$\frac{1}{n}$mol，消耗H_n+1YO_2n的物質的量為$\frac{1}{n+1}$mol，則二者的物質的量之比為：$\frac{1}{n}$mol：$\frac{1}{n+1}$mol=（n+1）：n；
含氧酸H_nXO_2n-1和H_n+1YO_2n的式量分別為M和N，則消耗二者的質量之比為：M（n+1）：nN，
答案為：（n+1）：n；M（n+1）：nN．

點評 本題考查較為綜合，涉及化合價計算、中和反應的計算、相對分子質量的計算等知識，題目難度中等，明確化合物中各元素的總化合價為0為解答關鍵，注意掌握中和反應實質，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．