Question

上海作為2010年世博會的舉辦城市，公共交通的“綠色”也已經(jīng)在進行．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，清潔、高效，有優(yōu)良的環(huán)保性能，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．有關說法不正確的是（　�。�

• A、該燃料電池中通入二甲醚的一極為負極
• B、在燃料電池中二甲醚最終轉(zhuǎn)化為CO₂和H₂O
• C、二甲醚作為汽車燃料不會產(chǎn)生氮的氧化物和碳氫化合物的污染
• D、消耗0.5 mol二甲醚可以向外電路提供6mole^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該電池屬于燃料電池，負極上燃料二甲醚失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH₃OCH₃+160H^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，結(jié)合物質(zhì)間的關系式解答．

解答： 解：A．該燃料電池中，二甲醚失電子發(fā)生氧化反應，所以通入二甲醚的電極是負極，電極反應式為CH₃OCH₃+160H^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，故A正確；
B．堿性電池中，二氧化碳能和氫氧根離子反應生成碳酸根離子，所以二甲醚最終轉(zhuǎn)化為碳酸根離子和水，故B錯誤；
C．二甲醚屬于有機物，燃燒生成二氧化碳和水，所以不產(chǎn)生氮的氧化物和碳氫化合物的污染，故C正確；
D．消耗0.5 mol二甲醚可以向外電路提供電子的物質(zhì)的量=0.5mol×2×（4+2）=6mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應式是解本題關鍵，注意電極反應式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，題目難度不大．