有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A、在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng)
B、在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣
C、在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣
D、高溫時(shí)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，以此來解答．
解答： 解：常溫下，F(xiàn)e與水不反應(yīng)，但高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氫氧化鐵、氧化鐵，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握鐵與水蒸氣的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

上海作為2010年世博會(huì)的舉辦城市，公共交通的“綠色”也已經(jīng)在進(jìn)行．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，清潔、高效，有優(yōu)良的環(huán)保性能，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、該燃料電池中通入二甲醚的一極為負(fù)極
B、在燃料電池中二甲醚最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O
C、二甲醚作為汽車燃料不會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏奈廴?/span>
D、消耗0.5 mol二甲醚可以向外電路提供6mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、
B、
C、硬脂酸與油酸
D、甲醇與乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　　）
A、過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B、將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、p=m+
2VC
125
B、c=
1000b
22.4V
C、n=m+17Vc
D、
5m
3
＜p＜
17m
9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是（　�。�
A、增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B、升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)
C、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D、使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、食品安全、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、化石燃料的液化與氣化技術(shù)非常成熟且大量應(yīng)用時(shí)，就無需開發(fā)新能源
B、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀（KIO3）不符合食品的安全要求
D、垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)當(dāng)分類處理和回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)
D、該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（選填序號(hào)）．
A．升高溫度    B．增大反應(yīng)物的濃度   C．降低溫度   D．使用催化劑
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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