Question

5．人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫(xiě)出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

Answer 1

分析 （1）體心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周?chē)��?個(gè)Fe原子，F(xiàn)e屬于26號(hào)元素，3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，先失去4s上的2個(gè)電子后、再失去3d上的1個(gè)電子形成Fe³⁺；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷NO₃^-的空間構(gòu)型；原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式．

解答 解：（1）心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周?chē)��?個(gè)Fe原子，故晶胞中該原子的配位數(shù)為8，F(xiàn)e屬于26號(hào)元素，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，先失去4s上的2個(gè)電子后、再失去3d上的1個(gè)電子形成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案為：8；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）NO₃^-中N原子價(jià)層電子對(duì)=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，且不含孤電子對(duì)，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，與N0₃^-互為等電子體的一種非極性分子有：BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]，
故答案為：平面正三角形；BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]；
（3）只要共價(jià)單鍵和孤電子對(duì)的和是4的原子就采取sp³雜化，根據(jù)圖片知，采用sp³雜化的原子有C、N、O、S，
故答案為：C、N、O、S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、等電子體、雜化方式的判斷等知識(shí)，這些都是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，高頻考點(diǎn)，掌握相關(guān)知識(shí)是解答關(guān)鍵，題目難度中等．