在無(wú)機(jī)化工中，硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的產(chǎn)物。

已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應(yīng)。

②98%濃硫酸能順利吸收SO3。

Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)以下流程探究分解的部分產(chǎn)物，試回答下列問(wèn)題：

（1）B裝置預(yù)期的現(xiàn)象是_____；C裝置的作用可能是______，D裝置可以檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含有_____。

（2）加熱前先通一會(huì)兒N2，再關(guān)閉氣閥，其目的是_______。

Ⅱ．乙同學(xué)猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解時(shí)可能生成了SO3，為了驗(yàn)證他的猜想，小組同學(xué)又提供了如右圖裝置，試回答下列問(wèn)題：

（3）不能選擇E和F裝置的原因是________。

（4）加熱裝置A與G、H連接并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你提出需要改進(jìn)的方案________。

（5）已知飽和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1，Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通過(guò)計(jì)算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？

（6）當(dāng)G中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，并不能說(shuō)明A中生成了SO3，理由是_______；為了進(jìn)一步證明是否有SO3生成，請(qǐng)你補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體的操作過(guò)程）_________。

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現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)） 。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)） 。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ 。

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在自然界中有很多循環(huán)過(guò)程，其中部分無(wú)機(jī)物循環(huán)過(guò)程如下圖，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A．金屬離子和硝酸根離子進(jìn)入生物圈可能形成環(huán)境污染

B．碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過(guò)CO2的生成和消耗來(lái)實(shí)現(xiàn)的

C．自然界中不存在硫及其化合物的循環(huán)，因?yàn)樵谑疽鈭D中沒(méi)能體現(xiàn)

D．雷雨天氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)屬于自然固氮的一種方式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物甲的分子式為C5H10O2，已知：①甲可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②甲是具有水果香味的物質(zhì)；③在酸性或堿性條件下甲可以發(fā)生水解反應(yīng)；則甲的可能結(jié)構(gòu)有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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將5.6g鐵投入濃硝酸溶液中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為

A．1120mL B．2240mL C．336mL D．4480mL

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將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng).求:

（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量;

（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

（3）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度;

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天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A．可以和溴水反應(yīng)

B．可用有機(jī)溶劑萃取

C．分子中有三個(gè)苯環(huán)

D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

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W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X 是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法的是不正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>Z

B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D． Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX和X2均為1.3mol，分三組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組只改變一個(gè)條件且改變條件均不同。反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。（計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

（1）計(jì)算實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=________________。

（2）圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)開(kāi)_____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

與實(shí)驗(yàn)1相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：2____________，3_________。

（3）用p1表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p2表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為_(kāi)___________；實(shí)驗(yàn)1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1為_(kāi)__________，α2為_(kāi)________________。

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