【題目】將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入足量的HCl中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( )

A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1

【答案】A

【解析】

由金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)及電子守恒規(guī)律可知，金屬失去的電子數(shù)等于鹽酸中H+得到的電子數(shù)，由電子守恒可計算生成氫氣的體積之比。

由金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)及電子守恒規(guī)律可知，金屬失去的電子數(shù)等于鹽酸中H+得到的電子數(shù)，由電子守恒可計算生成氫氣的體積之比。

0.3 mol NaNa+，失去的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol；

0.3 mol Mg Mg2+，失去的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol2 = 0.6 mol；

0.3 mol Al Al3+，失去的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol3 = 0.9 mol；

則同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比0.3 mol：0.6 mol：0.9 mol = 1：2：3，故A項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】實驗測得25℃、101 kPa時，1 mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是( )

A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

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A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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【題目】某學習小組設(shè)計用98%的濃硫酸制取并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如下(夾持裝置省略)。下列敘述不正確的是

A. 裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

B. 若裝置B中裝有品紅溶液，觀察到B中溶液紅色褪去，則說明具有漂白性

C. 若裝置B中裝有酸性高錳酸鉀溶液，觀察到B中溶液褪色，則說明具有還原性

D. 裝置C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4

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【題目】用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）

C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍綠色

D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1) Pb的價層電子排布圖為：____________；

(2)GeC14的中心原子的價層電子對數(shù)為____________，分子的立體構(gòu)型為___________。GeC14可水解生成一種氧化物和一種無氧酸，其化學反應(yīng)方程式為：________________________________。

(3)四鹵化硅的沸點和二鹵化鉛的熔點如下圖所示。

①的沸點依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。

②結(jié)合的沸點和的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，中化學鍵的離子性__________(填“增強”“不變”或“減弱”，下同)、共價性__________。

(4)碳的另一種單質(zhì)可以與鉀形成低溫超導化合物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面體間隙和八面體間隙之中，其四面體間隙數(shù)目為_________。另有一種堿金屬X(相對原子質(zhì)量為M)與可形成類似化合物，但X只填充形成的八面體間隙的一半，此化合物的化學式為：__________，其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為_________(用含M和阿伏伽德羅常數(shù)的值的式子表示)

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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應(yīng)為黃色。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F和D同主族。 根據(jù)上述條件回答：

（1）寫出元素B的名稱 ，元素C在元素周期表中的位置 。

（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學鍵類型為 。

（3）C2與ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）用電子式表示BC2的形成過程 。

（5）由元素D和E構(gòu)成的9e－微粒名稱是 。

（6）比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ＞ （用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按照課本實驗要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是(　　)

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

C. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

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【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）碳原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。

（2）碳元素能形成多種無機物。

①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。

（3）碳也可形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。

②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。

（4）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達式即可)。

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