下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（   ）

A、丙烯與氯化氫加成  

B、CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱

C、CH3CH CH3與NaOH的乙醇溶液共熱

Br
 
 


D、丙烯與氫氣加成

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水的沸點(diǎn)是100℃,H2Se的沸點(diǎn)是-41℃,這種差異可用下列哪種理由來(lái)解釋?(    ).

(A)范德華力 (B)共價(jià)鍵   (C)分子量   (D)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）D裝置中電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式為：                      

（2）為檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則E裝置的溶液可以是      。

A．淀粉碘化鉀溶液                       B．酸性KMnO4溶液

           C．FeCl2溶液                                D．Na2S溶液

（3）F裝置的目的是              。

（4）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的方案：

精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后（通過(guò)足量的氫氣），通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

①對(duì)B裝置中的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為             ；

②A裝置中盛放的試劑為             ；

③根據(jù)測(cè)得結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（   ）

A、聚乙烯    B、蔗糖    C、淀粉    D、麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三種物質(zhì)組成的混合酯中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（ ）

A、10% B、20% C、30% D、40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)合成粘合劑是生產(chǎn)和生活中一類(lèi)重要的材料，粘合的過(guò)程一般是呈液態(tài)的粘合劑小分子，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化。“502膠”是一種快干膠，其為氰基丙烯酸乙酯：                       

 


當(dāng)暴露在空氣中時(shí)，微量的水起催化作用，使其發(fā)生碳碳鍵的加聚反應(yīng)而迅速固化，幾秒鐘即可把粘物牢牢粘在一起，請(qǐng)寫(xiě)出“502膠”發(fā)生粘合作用的化學(xué)方程式：

_______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

 


其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯     色。

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是           。

a．Cr2O72-的濃度不變               b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)             d．溶液的顏色不變

（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為          ，該還原劑反應(yīng)后生成           。

（4）電鍍廢液中Cr2O72－還可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是      

[]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2000K時(shí),反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）   CO2（g） 的平衡常數(shù)為K1,則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）   2CO（g） + O2（g）的平衡常數(shù)K2為

       A．1/K12              B．K12                 C．1/K1               D．K1-1/2

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