Question

已知釩的原子系數(shù)為23，回答下列問(wèn)題：
（1）鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅，若金屬釩此時(shí)為+5價(jià)，用氧化物的形式表示該化合物的化學(xué)式為

 

．
（2）測(cè)定釩含量的是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定．總反應(yīng)式可表示為：VO₂⁺+H₂C₂O₄-→VO⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）其中還原劑是

 

．若消耗0.90g草酸，所對(duì)應(yīng)釩元素的物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,常見(jiàn)元素的化合價(jià),氧化還原反應(yīng)

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)各元素化合價(jià)寫(xiě)出相應(yīng)的氧化物，氧化物之間以“?”隔開(kāi)，系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)，各元素原子數(shù)目比不能變化；
（2）VO₂⁺中V元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為VO⁺中+3價(jià)，H₂C₂O₄中碳元素由+3價(jià)升高為CO₂中+4價(jià)，H₂C₂O₄是還原劑；化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)為2，所以VO₂⁺系數(shù)為1，H₂C₂O₄系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒（電荷守恒）配平其它物質(zhì)的系數(shù)；根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出0.90g草酸的物質(zhì)的量為，再根據(jù)根據(jù)離子方程式計(jì)算參加反應(yīng)的n（VO₂⁺）．

解答： 解：（1）鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅，用氧化物的形式表示，根據(jù)各元素化合價(jià)寫(xiě)出相應(yīng)的氧化物，氧化物之間以“?”隔開(kāi)，系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)，各元素原子數(shù)目比不能變化，該化合物的化學(xué)式為：K₂O?V₂O₅?2UO₃?3H₂O，
故答案為：K₂O?V₂O₅?2UO₃?3H₂O；
（2）VO₂⁺中V元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為VO⁺中+3價(jià)，H₂C₂O₄中碳元素由+3價(jià)升高為CO₂中+4價(jià)，H₂C₂O₄是還原劑；化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)為2，所以VO₂⁺系數(shù)為1，H₂C₂O₄系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒可知，VO⁺，系數(shù)為1，CO₂系數(shù)為2，H₂O系數(shù)為1，配平后離子方程式為：VO₂⁺+H₂C₂O₄═VO⁺+2CO₂+H₂O，0.90g草酸的物質(zhì)的量為：

0.9g

90g/mol

=0.01mol，由方程式可知n（VO₂⁺）=0.01mol，
故答案為：H₂C₂O₄ ；0.01．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)計(jì)算、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)及特征，能夠根據(jù)化合價(jià)變化配平氧化還原反應(yīng)，并能夠解決簡(jiǎn)單的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．