由3，3-二甲基-1-丁烯可以轉(zhuǎn)化為下列化合物，請(qǐng)分別寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)這些轉(zhuǎn)化所需要的試劑和必要的反應(yīng)條件．（不必寫(xiě)出反應(yīng)式，只需列出試劑和條件，如需多步反應(yīng)才能完成轉(zhuǎn)化，請(qǐng)用序號(hào)表示先后順序，實(shí)現(xiàn)這些轉(zhuǎn)化一般不超過(guò)兩步．）
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：3，3-二甲基-1-丁烯為，合成（a）可與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，合成（b）可與HBr/過(guò)氧化物發(fā)生加成反應(yīng)，合成（c）時(shí)雙鍵C各引入一個(gè)Br原子，則合成（c）與溴發(fā)生加成反應(yīng)，合成（d）可與水發(fā)生加成反應(yīng)即可，以此來(lái)解答．
解答： 解：3，3-二甲基-1-丁烯為，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成（a）；
3，3-二甲基-1-丁烯為，與HBr/過(guò)氧化物、高溫或△條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成（b）；
3，3-二甲基-1-丁烯為，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成（c）；
3，3-二甲基-1-丁烯為，與水/硫酸或磷酸條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成（d），
答：實(shí)現(xiàn)這些轉(zhuǎn)化所需要的試劑和必要的反應(yīng)條件分別為HBr、HBr/過(guò)氧化物（高溫或△）、Br2、水/硫酸或磷酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，為2007年福建高中競(jìng)賽題，把握烯烴的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重順馬加成與反馬加成的考查，注意合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化、位置的變化等即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量．表中是環(huán)己烯（  ）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
氫化熱（kJ/mol）119.7232.7208.4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（　�。�
A、環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈
B、環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)
C、三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)
D、上述條件下，1 mo轉(zhuǎn)變為時(shí)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO42-和 S2O82-（過(guò)二硫酸根離子）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)．已知S2O82-中兩個(gè)硫原子間存在過(guò)氧鍵，S2O82-有強(qiáng)氧化性，它能分步水解產(chǎn)生過(guò)氧化氫．
（1）畫(huà)出SO42-的立體結(jié)構(gòu)圖，分別用實(shí)心圓點(diǎn)“●”和空心圓點(diǎn)“○”描出氧原子和硫原子的位置
 
．
（2）寫(xiě)出過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，確定氧、硫元素的化合價(jià)
 
．
（3）請(qǐng)描述S2O82-有強(qiáng)氧化性的原因
 
．
（4）寫(xiě)出H2S2O8在D218O中水解的兩步反應(yīng)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是唐朝劉禹錫描寫(xiě)沙里淘金的一首詩(shī)，其中有的詩(shī)句可能包含了某一化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)過(guò)程，請(qǐng)?jiān)谶@樣的詩(shī)句后面寫(xiě)出相應(yīng)的文字．
日照澄洲江霧開(kāi)，現(xiàn)象
 
；
淘金女伴滿(mǎn)江隈．
美人首飾王侯印，
盡是沙中浪底來(lái)．方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知釩的原子系數(shù)為23，回答下列問(wèn)題：
（1）鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為K2H6U2V2O15，若金屬釩此時(shí)為+5價(jià)，用氧化物的形式表示該化合物的化學(xué)式為
 
．
（2）測(cè)定釩含量的是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO2+，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定．總反應(yīng)式可表示為：VO2++H2C2O4-→VO++CO2↑+H2O（未配平）其中還原劑是
 
．若消耗0.90g草酸，所對(duì)應(yīng)釩元素的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)比較常見(jiàn)的物質(zhì)．它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．（如有必要，可以適當(dāng)加熱）

（1）若A為元素周期表中第三周期最活潑的金屬元素的單質(zhì)，B為AlCl3，則反應(yīng)后的無(wú)色溶液D中必含有的溶質(zhì)是
 
，（填相應(yīng)的分子式）．可能還含有其它溶質(zhì)，將可能還含有其它的溶質(zhì)及要檢驗(yàn)其存在所用的試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表（根據(jù)實(shí)際情況可填滿(mǎn)，也可不填滿(mǎn)，甚至可以補(bǔ)充．）
編號(hào)可能有的溶質(zhì)檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
2
3．
（2）若A是常見(jiàn)的可溶性強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是水，則白色沉淀可能是
 
（任寫(xiě)一種）；當(dāng)生成的沉淀不溶于鹽酸時(shí)，寫(xiě)出過(guò)量A與B反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若B是Al2（SO4）3，A、E既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，氣體C能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，D溶液的焰色反應(yīng)為黃色．則A為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某只含一種官能團(tuán)的不飽和鏈烴A與氫氣加成后生成2-甲基丁烷，則A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和對(duì)應(yīng)的名稱(chēng)是：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下向飽和KOH溶液中投入一小塊金屬K，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度．下列敘述中合理的是（　�。�
A、KOH溶液濃度增大，并放出H2
B、溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出
C、總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出
D、總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出

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