Question

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、稀HNO₃溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)放出57.3 kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為：HNO₃（l）+NaOH（l）=NaNO₃（l）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1
• C、若：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1．則：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H＜-Q kJ?mol^-1
• D、若：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1；Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

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  O₂（g）△H=-266 kJ?mol^-1．則CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.204×10²⁴

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、中和熱概念分析判斷，溶液應(yīng)用aq表示；
C、液體水變化為氣體水吸熱，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算多種轉(zhuǎn)移．

解答： 解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱概念分析判斷，溶液應(yīng)用aq表示，稀HNO₃溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)放出57.3 kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為：HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、液體水變化為氣體水吸熱，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，若：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1．則：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H＞-Q kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移若：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

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2

O₂（g）△H=-266 kJ?mol^-1，依據(jù)蓋斯定律（①+②×2）×

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2

得到：
Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-549KJ/mol
CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，反應(yīng)一氧化碳1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.204×10²⁴，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱概念分析應(yīng)用，蓋斯定律計(jì)算，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．