【題目】鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在社會(huì)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)NaCl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為__，陽(yáng)離子周圍最近且等距離得陰離子的個(gè)數(shù)為__。

（2）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右圖所示，則A的化學(xué)式是__，A中銅元素的化合價(jià)為__。

（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過(guò)___鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是__。與NH3分子互為等電子體的一種陽(yáng)離子是__。

【答案】4 6 CuI ＋1 配位 sp3 H3O＋或Na＋或Mg2＋或Al3＋

【解析】

（1）利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的鈉離子和氯離子數(shù)目；

（2）利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的銅離子和碘離子數(shù)目，得到A的化學(xué)式，從而確定銅的化合價(jià)；

（3）NH3中N原子提供孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道，形成配位鍵；NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)為1，成鍵數(shù)為3，與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)；

（1）黑色球表示氯離子，白色球表示鈉離子，鈉離子數(shù)目=1+12×=4，氯離子數(shù)目==4，所以每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是4、4，一個(gè)鈉離子周圍是6個(gè)氯離子，所以配位數(shù)為6，故答案為：4；6；

（2）A的晶胞如圖所示,黑色球的個(gè)數(shù)是=4，白球?yàn)?/span>4個(gè)，所以A的化學(xué)式是CuI，A中銅元素是+1價(jià)，故答案為：CuI ；＋1；

（3）NH3中N原子提供孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道，二者形成配位鍵，NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)為1，成鍵數(shù)為3，則N原子的雜化方式為sp3；與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)8和原子數(shù)4，微粒為PH3或H3O+等，故答案為：配位；sp3；PH3或H3O+等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過(guò) _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。

（3）為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B.2v(H2)＝3v(NH3)

C.單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，二氧化碳可合成低碳烯烴，緩解溫室效應(yīng)、充分利用碳資源。

（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2

③H2O(1)=H2O(g) ΔH3

④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4

則ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)溫度、投料比[=x]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）

②M點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)為__；（保留2位有效數(shù)字）

③300℃，往6L反應(yīng)容器中加入3molH2、1molCO2，反應(yīng)10min達(dá)到平衡。求0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率為__；

（3）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

助劑

CO2轉(zhuǎn)化率

（%）

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__；

②下列說(shuō)法正確的是__；

a．第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步

c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

（4）2018年，強(qiáng)堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進(jìn)展，原理如圖所示。

①b極接的是太陽(yáng)能電池的__極；

②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. C60摩爾質(zhì)量是720

B. C60與苯互為同素異形體

C. 在C60晶胞中有14個(gè)C60分子

D. 每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問(wèn)題：

(1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是____________

(2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為___________mol/L。

(3)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．

已知：①CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)H RCOOR”+R’OH

完成下列填空：

（1）寫反應(yīng)類型：③__反應(yīng)；④__反應(yīng)．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__．

（2）寫出反應(yīng)方程式．B生成C__；反應(yīng)②__．

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有__種．

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)。

(1)“立方烷”的分子式是_____。

(2) “立方烷”分子中可能有的結(jié)構(gòu)是_____。（從A、B、C、D中選）。

A．

B．

C．

D．

(3) “立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有_____。（從A、B、C、D中選）。

A．可使Br2水褪色，但不反應(yīng)

B．不能使溴的CCl4溶液褪色

C．能發(fā)生取代反應(yīng)

D．能發(fā)生加成反應(yīng)

(4) “立方烷”的一種同分異構(gòu)體為芳香烴，此芳香烴能發(fā)生加聚反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，發(fā)生的加聚反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

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