【題目】某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：

(1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是____________

(2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為___________mol/L。

(3)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________

【答案】低于 從圖形起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃ 1.5 HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2 O(l) △H=

【解析】

(1).考慮中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2).當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最高，從圖示可知二者體積比，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉的濃度；

(3)根據(jù)計(jì)算出△H，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)和△H關(guān)系寫出熱化學(xué)方程式。

(1)從圖形起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22 ℃；故答案為：低于；從圖形起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃；

(2)當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，，故答案為：；1.5；

(3)20mL1.5mol/L氫氧化鈉與30mL1.0mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為：0.02L ×1.50mol/L = 0.03mol ，△H=，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2 O(l) △H=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.100g98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)，下同)

B.3.1g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)是0.6NA

C.向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O

D.冰水中常會(huì)形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時(shí)，陽極質(zhì)量增重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在社會(huì)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)NaCl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為__，陽離子周圍最近且等距離得陰離子的個(gè)數(shù)為__。

（2）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右圖所示，則A的化學(xué)式是__，A中銅元素的化合價(jià)為__。

（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是__。與NH3分子互為等電子體的一種陽離子是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

D

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。試求：

(1)此時(shí)C的濃度c(C)=__________mol/L，x的值為___________；

(2)反應(yīng)開始前容器中的A.B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=________mol；

(3)A的平均反應(yīng)速率為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國亞利桑那州大學(xué)和阿貢國家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)最終是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.該反應(yīng)為充分利用太陽能開辟了廣闊前景

D.氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置，模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過程。

錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng)：

①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S

②2H2S+SO2→3S↓+2H2O

③S+Na2SO3Na2S2O3

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若__________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_________。裝置E中為_________溶液。

(2)裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_________。

a．飽和食鹽水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3．已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的，則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_________（Na2S2O3·5H2O式量248）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)

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