【題目】下列實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�

實驗操作

實驗?zāi)康?/span>

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

D

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.溫度不同時平衡常數(shù)不同，兩個玻璃球中剩余的量不一樣多，顏色也不一樣，A項正確；

B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項正確；

C.苯酚的酸性強于，因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項正確；

D.本身就可以和反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實驗毫無意義，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是空氣中含量最高的元素；B是同周期中原子半徑最大的元素；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子；F原子的外圍電子排布為(n－1)d10ns1。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達式為________________；在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______（用化學(xué)式表示）。

（2）將以下三種物質(zhì)：①A與硼元素按原子個數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。按熔點由高到低的順序排列：______________（用化學(xué)式表示）。

（3）A的最簡單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構(gòu)型為__________。

（4）F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知F晶胞參數(shù)為a pm，F相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______；F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_________堆積。

②F原子半徑r =________pm，F單質(zhì)晶體密度計算式為：______________ g·cm-3。

（5）A與F形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該晶體的化學(xué)式為___________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與－lgc水(H＋)的關(guān)系如圖所示。c水(H＋)為溶液中水電離的c(H＋)。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B.a、b兩點pH均為7

C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.圖甲所示某可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，在t1時刻改變的條件可能是加入催化劑

B.圖乙表示除去氧化膜的鎂條與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

C.圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D.圖丁表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時間的變化，在t0時刻反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___，D___。

（2）指出合成路線中①、②的反應(yīng)類型：①___；②___。

（3）寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（4）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。

（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒?___（填“能”或“不能”）。說明理由：___。

（6）請寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機試劑任�。�___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了解有機物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)進行了如下實驗。

實驗一：通過質(zhì)譜分析儀分析得知有機物A的相對分子質(zhì)量為90。

實驗二：用紅外光譜分析發(fā)現(xiàn)有機物A中含有-COOH和-OH。

實驗三：取1.8g有機物A完全燃燒后，測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。

實驗四：經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機物A的譜圖中H原子峰值比為3：1：1：1。

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（2）有機物A在一定條件下可以發(fā)生的反應(yīng)有__。

a.消去反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.聚合反應(yīng) d.加成反應(yīng) e.氧化反應(yīng)

（3）有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__。另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯，寫出生成C的化學(xué)方程式：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（　�。�

A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B.苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯 溴水

C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液

D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 飽和碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. 丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種 B. 聯(lián)二苯的二氯取代物有15種

C. 立方烷的六氯取代物有3種 D. 分子式為CCl2F2的物質(zhì)只有一種空間結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2L0.5mol/L氫硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C.100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子為0.92mol

D.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目是NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案