【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2L0.5mol/L氫硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C.100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子為0.92mol

D.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目是NA

【答案】D

【解析】

A．18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol，含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA，故A錯(cuò)誤；

B．氫硫酸為弱酸，部分電離，2L0.5mol/L氫硫酸溶液中含有的H+數(shù)目小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫的分子物質(zhì)的量小于0.92mol，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故7g混合物中CH2的物質(zhì)的量n==0.5mol，故含有的氫原子為NA個(gè)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

D

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CH3Cl；②CCl4；③C6H5-NO2；④C6H5-Br；⑤CH3OH；⑥HCHO；⑦CH3COOH；⑧HCOOCH3

完成下列填空：

（1）請(qǐng)用各物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)空白：

①在常溫、常壓下是氣體的是____________；

②能溶于水的是____________；

③能與鈉反應(yīng)放出H2的____________；

④能與新制Cu（OH）2反應(yīng)的是____________；

⑤能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____________。

（2）互為同分異構(gòu)體的是____________；（填編號(hào)）。

（3）35%～40%的⑥水溶液叫做____________。

（4）工業(yè)酒精的有毒成分為____________（填編號(hào)）。

（5）寫(xiě)出化學(xué)方程式⑤→⑥_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性炭吸附法是工業(yè) 提碘的主要方法之一，其流程如下：

完成下列填空：

(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________________。

(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I－選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是____________________________________。

(3)反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_______________________________________。

(4)流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I－→I2→I－、IO3－→I2的變化過(guò)程，這樣反復(fù)操作的目的是___________。

(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在兩種程度不同的平衡體系：水解_______________________________和電離_______________________________（用離子方程式表示）

(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：

①加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向_________移動(dòng)。

②加入少量NaClO固體，溶液的pH_________（選填：增大、減小、不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

(1)甲池是___________裝置，電極B的名稱是___________。

(2)甲裝置中通入C3H8的電極反應(yīng)____________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)一段時(shí)間，當(dāng)乙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200 mL)。

(4)若要使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入__________(寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，2L密閉容器中，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石)。

（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)椋?/span>___。

（2）能證明碳元素與氧元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是___(選填編號(hào)）。

a．最高價(jià)氧化物水化物的酸性 b．兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

c．CO2中元素的化合價(jià) d．與氫氣反應(yīng)的難易程度

（3）高壓下，科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較兩種原子晶體的熔沸點(diǎn)：___，并說(shuō)明理由：___。除了金剛石外，碳的單質(zhì)還有許多同素異形體，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新材料。

（4）石墨烯中的碳原子間以___鍵結(jié)合，下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是___。

A.石墨烯與石墨屬于同位素

B.石墨烯與石墨完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳

C.石墨烯是一種烯烴。

D.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:

反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表:

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。

(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖．完成下列填空：

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______．

（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_____，D：____．

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_____，D：____．

（3）有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）______．

（4）裝置E中用_____（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為____mol．

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該方案是否合理____，理由是___．

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同步練習(xí)冊(cè)答案