Question

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的不溶于水的亞硫酸鹽．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO₂氣體．下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥．

完成下列填空：
（1）用100mL濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸時，需要用量筒量取水

 

  mL
（2）為了檢驗CO₂氣體中的某種雜質(zhì)氣體有無除盡，上述裝置中，A是

 

溶液．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是

 

．
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的

 

類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的

 

．
a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸            c．稀硫酸         d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計

專題：實驗設計題

分析：（1）配制1：1（體積比）的溶液時，水的體積與濃鹽酸相同；
（2）根據(jù)有少量的不溶于水的亞硫酸鹽，制得的氣體中可能含有SO₂、HCl和水蒸氣，根據(jù)除雜的要求，除去SO₂是可選用酸性KMnO₄溶液，利用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，除去氯化氫需要選用飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；
（4）①根據(jù)石蠟的組成判斷其有機物類型；根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；
②碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，離子方程式中碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式．

解答： 解：（1）用100mL濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸時，由體積比可知需要用量筒量取水100mL，故答案為：100；
（2）有少量的不溶于水的亞硫酸鹽，制得的氣體中可能含有SO₂、HCl和水蒸氣，根據(jù)除雜的要求，除去SO₂是可選用酸性KMnO₄溶液，則A中的品紅檢驗二氧化硫是否除盡，故答案為：品紅；
（3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO₂反應，可以用無水CaCl₂或硅膠或P₂O₅固體，故答案為：無水CaCl₂或硅膠或P₂O₅固體；
（4）①石蠟是有C、H元素組成烴類混合物，有機物類型為烴；根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確；
故答案為：烴；d；
②稀醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查物質(zhì)分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質(zhì)的成分、性質(zhì)、發(fā)生的反應及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．