Question

73gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL，所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，物質的量濃度為c，N_A表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A、所得溶液的物質的量濃度為c=2mol/L
• B、所得溶液中含有2N_A個HCl分子
• C、73g HCl氣體占有的體積為44.8L
• D、所得溶液的質量分數：ω=

  36.5c

  1000p

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：A、氯化氫溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液相同需要根據V=

m

ρ

計算；
B、氯化氫屬于強電解質，溶液中無氯化氫分子；
C、不是標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算；
D、利用溶質質量分數和溶質物質的量濃度換算計算式計算．

解答： 解：A．73gHCl的物質的量為：n（HCl）=

73g

35.5g/mol

=2mol，2mol氯化氫容易1L水中，所得溶液體積不是1L，則溶液濃度不是2mol/L，故A錯誤；
B．氯化氫為強電解質，在溶液中完全電離，所以溶液中無氯化氫分子，故B錯誤；
C．73gHCl氣體物質的量為2mol，標準狀況下占有的體積為44.8L，沒有告訴在標況下，氯化氫的體積不一定為44.8L，故C錯誤；
D．所得溶液的質量分數：ω=

cmol/L×36.5g/mol

1000ρg/L

=

36.5c

1000ρ

，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系．