Question

10．在100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得氣體在標(biāo)況下的體積約為（　�。�

• A． 0.336L
• B． 0.448L
• C． 0.896 L
• D． 1.344L

Answer 1

分析 銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，只要Cu與氫離子足量，NO₃^-可以被完全還原，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，氫離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，根據(jù)離子方程式進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算n（NO），再根據(jù)V=nV_m計(jì)算NO體積．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，氫離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
依據(jù)方程式：
 3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.03mol  0.04mol   0.06mol
可知?dú)潆x子不足，應(yīng)依據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算產(chǎn)生一氧化氮的物質(zhì)的量，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
                   8         2
                  0.06mol      n
n（NO）=$\frac{1}{4}$×0.06mol=0.015mol，
即所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)離子方程式計(jì)算，明確硝酸的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)，把握離子方程式及過量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．