11．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤NaOH溶液填空回
答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑤
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④．

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且驗(yàn)殡娊赓|(zhì)自身可以電離出自由移動(dòng)的離子；
金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子．

解答 解：（1）③銅中有自由移動(dòng)的電子⑤NaOH溶液能電離出鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，故答案為：③⑤；
（2）①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故答案為：①②；
（3）④蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于非電解質(zhì)，故答案為：④．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為56ml．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（5）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料（試劑a是NaOH溶液）．
準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol•L-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖2所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3.5mol•L-1，樣品中Al2O3的質(zhì)量百分含量為85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（2）該過程中用D表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡不移動(dòng)（填“右移”、“左移”或“不移”），平衡體系中混合氣體的密度增大（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）若開始時(shí)只加C和D各$\frac{4}{3}$mol，其他條件均不變，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入$\frac{4}{3}$molB．
（5）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H +═Cu2 ++H2↑
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混 合：HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓
D．CuSO4 與Ba（OH）2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)改變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是（　�。�
A．取用鈉、鉀、白磷時(shí)，沒用完的藥品要放回原瓶
B．用pH試紙測得氯水的pH為2
C．氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細(xì)口瓶中
D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有MgCl2的濃度為2mol．L-1，含AlCl3的濃度為3mol．L-1，體積為200mL，將此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol．L-1的NaOH溶液的體積是（　　）
A．0.2LB．0.5LC．0.65LD．0.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了應(yīng)對能源危機(jī)，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國際能源研究的另一熱點(diǎn)就是尋找新的能源．下列屬于新能源的是（　　）
①太陽能  ②氫能  ③石油  ④海洋能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥天然氣．
A．①②④⑥B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO3（稀）═Fe （NO3）3+NO↑+2H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）已知反應(yīng)過程中消耗了28g鐵，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．

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