能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( �。�
A、氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)
B、氨水和稀鹽酸反應(yīng)
C、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
D、二氧化碳通入澄清石灰水中
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O來表示,以此來解答.
解答: 解:A.為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng),離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O來表示,故A選;
B.氨水中一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,則不能用H++OH-=H2O表示,故B不選;
C.反應(yīng)生成硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,則不能用H++OH-=H2O表示,故C不選;
D.反應(yīng)生成碳酸鈣和水,二氧化碳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,則不能用H++OH-=H2O表示,故D不選;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)的書寫,為高頻考點(diǎn),側(cè)重中和反應(yīng)及離子反應(yīng)書寫方法的考查,注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是( �。�
A、pH=0的溶液:Fe3+、Ag(NH32+、NO3-、SO42-
B、滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液:K+、Al3+、NO3-、F-
C、c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO32-、S2O32-
D、某酸性溶液:Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)酒精中含有甲醇.下圖是一個(gè)與甲醇有關(guān)的電化學(xué)過程的示意圖.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中甲池是
 
 (填“原電池”“電解池”).
(2)寫出通入甲醇的電極的電極反應(yīng)式
 

(3)如果將甲池中電解質(zhì)換為稀硫酸,則其通入氧氣的電極的電極反應(yīng)式為
 

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)若剛開始即將乙池中的兩電極材料交換,則銀電極的電極反應(yīng)式為
 
,電解質(zhì)溶液的pH
 
(填變大、變小或不變).
(6)若當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4g,丙池中某電極析出1.6g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是
 

A.MgSO4     B.CuSO4       C.NaCl       D.AgNO3
此時(shí)甲池中理論上消耗O2的體積為
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(列式計(jì)算).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是( �。�
A、間二甲苯和乙苯
B、2-甲基2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔
C、2,2,3-三甲基戊烷和3-乙基己烷
D、2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀.25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol?L-1,AgCI飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol?L-1.若在5mL含有KC1和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中,滴加8mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是( �。�
A、溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+
B、溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C、AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D、若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液,黃色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是(  )
A、Cu是正極
B、電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動(dòng)
C、鹽橋中Cl-移向CuSO4溶液
D、片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的敘述不正確的是( �。�
A、工業(yè)用石英砂制取含28 g硅單質(zhì)的粗硅,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B、1 L 1 mol?L-1 MgCl2溶液含有NA個(gè)Mg2+
C、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
D、25℃,1.01×l05 Pa時(shí),16 g臭氧所含的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( �。�
A、新制氯水中滴加NaOH溶液后,黃綠色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅HCO3-?H++CO32-
C、向Al2(SO43溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D、向少量苯酚鈉溶液中通入少量CO2,溶液變渾濁+CO2+H2O→+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在容積為1L的密閉容器中合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示:
T/℃ 200 300 400 500
K K1 K2 0.5 K3
通過分析確定K3
 
0.5(填“>”、“<”或“=”).400℃,2NH3(g)═N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
;當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí),該反應(yīng)的v(N2
 

v(N2(填“>”、“<”或“=”).
(2)工業(yè)上可以利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)金屬鈦,鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒制得的.寫出TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
 

已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol;②2Cl2(g)+Ti(s)=TiCl4(l)△H=-770kJ/mol,寫出鎂與TiCl4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)家用水壺長(zhǎng)期使用后會(huì)形成很多水垢,某同學(xué)設(shè)想“把水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.”(常溫下Ksp(CaSO4):Ksp(CaCO3)=1.4×104)分析該同學(xué)的設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?
 
.若能實(shí)現(xiàn),寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 
;如不能實(shí)現(xiàn),簡(jiǎn)述理由
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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