Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl+6M，關于該反應的說法中正確的組合是
①氧化劑是H₃AsO₃　②還原性：Cl^-＞As�、勖可�成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH^-�、軸nCl是氧化產(chǎn)物．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ①②④⑤
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①③

Answer 1

A
分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M中電荷守恒，則M為水，反應中Sn元素從+2價上升至+4價，As元素從+3價下降到0價，以此來解答．
解答：方程式中Sn元素從+2價上升至+4價，SnCl₂是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從+3價下降到0價，H₃AsO₃是氧化劑，As是還原產(chǎn)物．Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl^-＞As，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質的量為×3=0.3 mol．根據(jù)質量守恒和電荷守恒推知M應為H₂O，顯然①③⑤正確，故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，注意電子守恒和電荷守恒的應用，題目難度中等．