Question

7．某溶液中可能存在下列離子：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種，某同學(xué)為了檢驗它們的存在，進(jìn)行了如下實驗：
①取少量該溶液加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀和濾液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；
③向①的濾液中加入硝酸銀溶液，未見白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液立即變成血紅色．
（1）則原溶液中一定存在的離子是SO₄^2-、Fe²⁺；
（2）一定不存在的離子是Cl^-、CO₃^2-；
（3）可能存在的離子是NH₄⁺，
為進(jìn)一步確定該離子是否存在，該同學(xué)還應(yīng)補(bǔ)做的實驗是取少量該溶液加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，觀察試紙是否變藍(lán)．

Answer 1

分析 ①取少量該溶液加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀和濾液，可能生成硫酸鋇、碳酸鋇等沉淀；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，則沉淀為硫酸鋇，說明含有SO₄^2-；
③向①的濾液中加入硝酸銀溶液，未見白色沉淀，說明不含Cl^-；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液立即變成血紅色，說明含有Fe²⁺，以此解答該題．

解答 解：①取少量該溶液加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀和濾液，可能生成硫酸鋇、碳酸鋇等沉淀；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，則沉淀為硫酸鋇，說明含有SO₄^2-；
③向①的濾液中加入硝酸銀溶液，未見白色沉淀，說明不含Cl^-；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液立即變成血紅色，說明含有Fe²⁺，
（1）由以上分析可知原溶液中一定存在的離子是SO₄^2-、Fe²⁺，故答案為：SO₄^2-、Fe²⁺；
（2）一定不存在的離子是Cl^-、CO₃^2-，
故答案為：Cl^-、CO₃^2-；
（3）因沒有涉及到NH₄⁺，則不能確定，為進(jìn)一步確定該離子是否存在，該同學(xué)還應(yīng)補(bǔ)做的實驗是取少量該溶液加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，觀察試紙是否變藍(lán)，
故答案為：NH₄⁺；取少量該溶液加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，觀察試紙是否變藍(lán)．

點評 本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度不大．