氧化還原反應H2O2+H2CrO4→Cr(OH)3+O2↑+H2O
(1)配平并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目 .
(2)該反應中的還原劑是 ,被還原的元素 ,發(fā)生還原反應的物質 ,還原產(chǎn)物是 ;
(3)反應轉移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為 .
【答案】
分析:(1)標電子轉移時,由失電子的元素指向得電子的元素,數(shù)目可由化合價升降總數(shù)來確定;
(2)在氧化還原反應中,失電子化合價升高的反應物是還原劑,得電子化合價降低的反應物是氧化劑,氧化劑被還原,氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;
(3)根據(jù)轉移電子和生成氣體之間的關系式計算.
解答:解:(1)Cr化合價從+6→+3,得電子,0化合價從-1→0,失電子,因此箭頭指向由O指向Cr,電子總數(shù)為:2×(6-3)═6.用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目如下:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101174343996759923/SYS201311011743439967599027_DA/images0.png)
,
故答案為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101174343996759923/SYS201311011743439967599027_DA/images1.png)
;
(2)該反應中失電子化合價升高的反應物是H
2O
2,得電子化合價降低的元素是
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101174343996759923/SYS201311011743439967599027_DA/0.png)
,所以被還原的元素是Cr
6+,則H
2CrO
4是氧化劑發(fā)生還原反應,還原產(chǎn)物是Cr(OH)
3,
故答案為:H
2O
2,
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101174343996759923/SYS201311011743439967599027_DA/1.png)
,H
2CrO
4,Cr(OH)
3;
(3)根據(jù)得失電子守恒得生成氧氣的物質的量為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101174343996759923/SYS201311011743439967599027_DA/2.png)
═0.15mol,標況下氧氣的體積為:0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故產(chǎn)生的氧氣體積為3.36L,
故答案為:3.36L.
點評:本題考查了還原劑的判斷\氧化還原反應的分析及計算,做此類題目要從化合價入手,從化合價的變化來分析和計算,此題易錯點為箭頭的指向和數(shù)目的多少.