(1)化合物A、B的分子式都是C2H4Br2.A的1H-NMR只有一個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
.B的1H-NMR有
 
個(gè)峰.
(2)在分子結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物分子中:在同一直線上的碳原子最多有
 
個(gè);能處于同一平面內(nèi)的碳原子最多有
 
個(gè).
(3)在CH4、C2H6、C3H8、C4H10中,有可能表示不止一種物質(zhì)的是
 

(4)某有機(jī)物含C、H兩種元素,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80.0%,則其實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)是
 
,該物質(zhì)的分子式為
 

(5)(CH32CHCH2CH3的系統(tǒng)命名為
 
考點(diǎn):有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物命名,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)A的1H核磁共振譜(1H-NMR)上只有一個(gè)峰,只有一種H,A為CH2BrCH2Br,則B為CH3CHBr2;
(2)根據(jù)常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷,注意單鍵可以旋轉(zhuǎn);
(3)看烷烴中是否存在同分異構(gòu)體;
(4)根據(jù)含碳?xì)滟|(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算碳?xì)鋫(gè)數(shù)比,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)式,根據(jù)C4價(jià)原則確定分子式;
(5)根據(jù)命名原則進(jìn)行命名.
解答: 解:(1)A的1H核磁共振譜(1H-NMR)上只有一個(gè)峰,只有一種H,A為CH2BrCH2Br,則B為CH3CHBr2,B上有2個(gè)峰,
故答案為:CH2BrCH2Br;2;
(2)乙炔是直線型分子,取代乙炔中氫原子的碳在同一直線上,最多有4個(gè)原子共直線;在分子中,
苯環(huán)平面與碳氧雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面,乙炔是直線型結(jié)構(gòu),所以最多有10個(gè)C原子
(苯環(huán)上6個(gè)、甲基中1個(gè)、碳氧雙鍵上1個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè))共面,
故答案為:4;10;
(3)在CH4、C2H6、C3H8、C4H10中,CH4、C2H6、C3H8無(wú)同分異構(gòu)體,C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種異構(gòu)體,
故答案為:C4H10;
(4)N(C):N(H)=
80
12
20
1
=1:3,即該有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式為:CH3,把實(shí)驗(yàn)式擴(kuò)大2倍,得分子式C2H6,在C2H6 中,碳已被氫飽和,故該有機(jī)物分子式為:C2H6
故答案為:CH3,C2H6;
 (5)該(CH32CHCH2CH3的最長(zhǎng)碳鏈為4,2號(hào)碳有甲基,故命名為:2-甲基丁烷;
故答案為:2-甲基丁烷.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考察了有機(jī)物分子式的確定、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物的命名等,較基礎(chǔ).確定共線、共面是難點(diǎn),要熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出電離方程式
(1)CaCO3
 

(2)NH3?H2O
 

(3)某次降雨中的硫酸的濃度為5×10-7mol/L,則它的PH=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下存在反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H<0.
(1)①現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ,在I中充入1molA和1molB,在II中充入1molC和1mol D,在Ⅲ中充入2molA和2mol B,T℃條件下開(kāi)始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
 

A.I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.I、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.I中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D.I中氣體密度比容器Ⅱ中的氣體密度大
E.Ⅲ中A的濃度是I中A濃度的2倍
②若容器I中反應(yīng)平衡常數(shù)為0.25,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
;容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器II中C的轉(zhuǎn)化率之和
 
(“大于、等于或小于”).
(2)若某溫度條件下發(fā)生反應(yīng)A(s)+B(s)?C(s)+D(g)△H>0,足量A和B在密閉容器中反應(yīng),平衡時(shí)的壓強(qiáng):p(D)為4.66×103Pa.①如反應(yīng)體系體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(D)將會(huì)
 
(“增大、不變、減小”).②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(D)的變化范圍為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B為單質(zhì),C為化合物.能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
A+B
點(diǎn)燃
C
溶于水
惰性電極電解
A+B
①符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的C溶于水不可能得到強(qiáng)堿溶液
②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2氣體,則A可能是H2
③若A為光亮紅色金屬,則B可能為S
④若C的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cl2
A、①②④B、②④
C、①②③D、①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,根據(jù)A-K在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEGIJ
4K
(1)寫(xiě)出D、G的元素符號(hào)
 
 

(2)A到K中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
(寫(xiě)化學(xué)式、下同),酸性最強(qiáng)的是
 

(4)C的氫氧化物與I的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較I和K單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
 
 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)   達(dá)到平衡后,測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L.當(dāng)在恒溫下,將密閉容器的體積縮小為
1
2
,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L.則下列敘述正確的是( 。
A、反應(yīng)速率降低
B、平衡向右移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率提高
D、a+b<c+d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
,5s時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
5
6
,此段時(shí)間內(nèi)C的平均生成率為( 。
A、0.25mol/L/s
B、0.1
C、0.05mol/(L?s)
D、條件不足,無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解裝置如圖所示.圖中B裝置盛1L2mol?L-1的Na2SO4溶液,A裝置中盛1L2mol?L-1 AgNO3溶液.通電后,濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色.電解一段時(shí)間后,試回答:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)室溫下若從電解開(kāi)始到時(shí)間t時(shí),A、B裝置中共收集到0.168L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生,且溶液體積變化忽略不計(jì),則在t時(shí),A溶液中酸的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案,將含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質(zhì)的粗食鹽提純,并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的方程式.

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