將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是(  )

 

A.

HCl

B.

NaOH

C.

K2SO4

D.

MgSO4


考點:

鈉的化學(xué)性質(zhì).

專題:

金屬概論與堿元素.

分析:

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水,溶液質(zhì)量減輕,說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量.

解答:

解:鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據(jù)方程式知,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)﹣m(H2),

A、鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以溶液質(zhì)量增加,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)﹣m(H2),故A不符合.

B、鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以溶液質(zhì)量增加,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)﹣m(H2),故B不符合.

C、鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應(yīng),所以溶液增加的質(zhì)量=m(Na)﹣m(H2),故C不符合.

D、鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓,將兩個方程式相加得2Na+2H2O+MgSO4=H2↑+Na2SO4+Mg(OH)2↓,根據(jù)方程式知,溶液的離子減少,減輕的質(zhì)量=m(Mg(OH)2)﹣m(Na)+m(H2),故D符合.

故選D.

點評:

本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質(zhì),難度不大,注意根據(jù)方程式利用差量法分析反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


主鏈為5個碳原子的C7H16的同分異構(gòu)體中,其中一種同分異構(gòu)體A的核磁共振氫譜有3個峰且面積比為1︰1︰6,則A的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(    )

A.2          B.3           C.4           D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:

實驗一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為                  。

(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是                    。

(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號)。

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-      的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是        (填序號)。

a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入鹽酸  

d.加入品紅溶液      e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                         

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為                g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是(  )

   A.利用太陽能制氫燃料                   B. 用家用汽車代替公交車

   C.利用潮汐能發(fā)電                       D. 用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖.則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是[提示:Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓](  )

   A. C和O2                               B. SO2和NaOH溶液

   C. Cl2和Fe                             D. AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀產(chǎn)生,則原氧化物是(  )

 

A.

Al2O3

B.

MgO

C.

SiO2

D.

P2O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、W是短周期的4種元素,有關(guān)他們的信息如下表所示.

元素

部分結(jié)構(gòu)知識

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子

X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中,W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的Wn+

填寫下列空白(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答):

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是  ,Z元素在周期表中的位置是  

(2)X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是  

(3)常溫時,W的硫酸鹽溶液的pH  7(填“=”“>”或“<”).理由是  (用離子方程式表示).

(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是  (用離子方程式表示).

(5)W與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g)  2C(g),

2 min后達(dá)到平衡,生成0.4 mol C,測得混合氣體共3.4 mol,則下列結(jié)果正確的是

A.平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4

B.x值等于3

C.A的轉(zhuǎn)化率為20%

D.B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


減壓吸濾裝置和普通的過濾裝置相比,除可加快過濾速度外,還具有的優(yōu)點是

A.可過濾膠狀沉淀                    B.可過濾顆粒更小的沉淀

C.可得到較干燥的沉淀                D.可使沉淀中的雜質(zhì)減少

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