【題目】常溫下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲線(xiàn)如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關(guān)系正確的是

A. 點(diǎn)②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）

B. 點(diǎn)③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C. 點(diǎn)④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol.L-1

D. 點(diǎn)⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）

【答案】C

【解析】

A．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-），故A錯(cuò)誤； B．點(diǎn)③溶液是等體積等濃度KOH、H2R反應(yīng)生成的KHR，顯酸性，HR-電離大于其水解，所以離子濃度為c（K+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（H2R），故B錯(cuò)誤； C．點(diǎn)④溶液的體積為25mL，由物料守恒可知，c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）= =0.04 mol/L，故C正確； D．點(diǎn)⑤用20ml 0.10molL-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10 molL-1二元弱酸H2R溶液反應(yīng)生成K2R，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H+）+c（HR-）+2c（H2R）=c（OH-），故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與R原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

Z

M

R

Y

（1）Z元素在周期表的位置為________。

（2）R離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（3）X與M以1:1形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為____________。

（4）Y的最高價(jià)氧化物與X的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（5）Y與Z 形成相對(duì)分子量為144的化合物與M的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成最簡(jiǎn)單的烴和Y的最高價(jià)氧化物的水化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（6）M與R可形成M2R2分子，該分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M2R2的電子式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡

d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

⑥能夠快速、微量、精確地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法

A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. b膜是陽(yáng)離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.12.4 g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6 NA

B.40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個(gè)

C.1 mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】迷迭香酸有很強(qiáng)的抗氧化性，對(duì)癌癥和動(dòng)脈硬化的預(yù)防起到一定作用，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述正確的是

A.迷迭香酸的分子式為C18H15O8

B.迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、消去、顯色反應(yīng)

C.1mol迷迭香酸跟H2反應(yīng)，最多消耗8mol H2

D.1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗6mol NaOH

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