Question

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH______(選填：不變、升高或下降)。

(2)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須加鋇劑除去，該鋇試劑可以是_________；

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

(3)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________、_______________；

(4)氯堿工業(yè)所用的隔膜電解裝置，廣泛應(yīng)用于多種化工產(chǎn)品生產(chǎn)，如工業(yè)上用惰性電極電解Na2CO3溶液得到含NaHCO3，原理如下圖所示。

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為__________，a%_____b%(填“<、>、=”)，NaHCO3產(chǎn)生在_______室(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

Answer 1

【答案】2Cl--2e-=Cl2 ↑ 升高 ac Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- =CaCO3↓ H2 < 陽(yáng)極

【解析】

(1)電解食鹽水，與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，生成氯氣，與電源負(fù)極相連的電極為陰極，生成氫氣和NaOH；

(2)添加鋇試劑除去SO42-，注意不能引入新的雜質(zhì)；

(3)精制過程就是將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去的過程，Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)與碳酸鈉、NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀；

(4)用惰性電極電解Na2CO3溶液得到含NaHCO3，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，剩余氫氧根生成氫氧化鈉；陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-═O2↑+4H+，溶液中c(H+)增大，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3-，據(jù)此分析解答。

(1)電解食鹽水，與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極為陰極，陰極上生成氫氣和NaOH，生成了堿，所以陰極附近溶液的pH升高，故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；

(2)添加鋇試劑除去SO42-，注意不能引入新的雜質(zhì)，選Ba(NO3)2會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子，所以選ac，故答案為：ac；

(3)Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)與碳酸鈉、NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++OH-=Mg (OH)2↓；

(4)陰極上氫離子得到電子生成氫氣，則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2，剩余氫氧根生成氫氧化鈉，使得排出的氫氧化鈉濃度增大，即a%＜b%，陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-═O2↑+4H+，溶液中c(H+)增大，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3-，部分Na+透過離子交換膜向陰極移動(dòng)，最終獲得含NaHCO3的陽(yáng)極液，故答案為：H2；＜；陽(yáng)極。