【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是

A.硝酸屬于酸B.液氯屬于純凈物

C.碳酸鈉屬于堿D.二氧化硫?qū)儆谘趸?/span>

【答案】C

【解析】

A. 硝酸完全電離后所有的陽(yáng)離子都是H+，屬于酸，分類正確，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 液氯是Cl2的液態(tài)形式，屬于純凈物，分類正確，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 碳酸鈉是金屬陽(yáng)離子與酸根形成的，屬于鹽，分類錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D. 二氧化硫是S與O形成的酸性氧化物，分類正確，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，由此判斷未知水溶液中可能含有

A. CO32-、 NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。

（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至____后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是____________。

④打開K2，至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.在原電池中，電子由正極流向負(fù)極

C.在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是

A. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

B. 鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

C. 因氧元素的電負(fù)性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大

D. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是

A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中

C.濃硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液時(shí)需加入少量Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號(hào))；

a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．濃硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎?/span>H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題：

i 計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù) K＝________；

ii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________________________________；

②電化學(xué)法

i該法制氫過程如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________；

ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

iii反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年4月，美國(guó)公布301征稅建議清單，對(duì)包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內(nèi)的1300種中國(guó)商品加征高達(dá)25％的關(guān)稅，請(qǐng)回答下列有關(guān)鋅、銅及其化合物的問題：

（1）寫出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式__________________。

（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

松脂酸銅結(jié)構(gòu)中π鍵的個(gè)數(shù)為___________；加“*”碳原子的雜化方式為________________。

（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸點(diǎn)，其原因是________________________________。

（4）工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生副品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型為____________，比較第一電離能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）

（5）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖2所示，在ZnS晶胞中，與每個(gè)Zn2+最近且等距離的Zn2+有______個(gè)。

（6）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如下圖3，晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為__________ g·cm-3（用含“a、NA的代數(shù)式”表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問題：

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號(hào)）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________ 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

(5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

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