【題目】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，由此判斷未知水溶液中可能含有

A. CO32-、 NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-

【答案】C

【解析】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳?xì)怏w，則未知水溶液中含有CO32-，白色沉淀部分溶解于稀硝酸，則為碳酸銀溶解，還有不溶于稀硝酸的氯化銀，則未知水溶液中含有Cl-。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

（2）②的最高價(jià)氧化物的分子式為_____；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為__。

（3）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物的電子式為_____。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是___（填字母，雙選）。

A．最高正化合價(jià)為+6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝 酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是(不能用手觸摸和使用溫度計(jì))___________。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入 適量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________，說明該反應(yīng)屬于_____ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為定量測(cè)定(2)中反應(yīng)的反應(yīng)熱，使50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng).回答下列問題：

①該實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_________________________。

②實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

(4)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/kJ·mol－1

414

489

565

155

請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖像的說法正確的是

A. 圖 1 表示：密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分?jǐn)?shù) ψ（NH3）與時(shí)間（t）的關(guān)系

B. 圖 2 表示：一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl－）與加入 CaCO3 物 質(zhì)的量關(guān)系

C. 圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4＋）與加入NaOH質(zhì)量 的關(guān)系

D. 圖4表示：25℃時(shí)，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c（H＋）與加入水的體積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：_____________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是

A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-

C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20．某含氧酸鹽甲的化學(xué)式 為XYO3。請(qǐng)回答：

（1）常溫下X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，395℃時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是 含Y元素的無氧酸鹽，則X位于周期表_____，甲發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2） 若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．

①則甲為_____（填化學(xué)式）該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 該反應(yīng)的離子方程式為_____；

②X、Y形成簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為 > （用離子符號(hào)表示）．_________

③25℃時(shí)，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，若要使溶液 X2＋離子沉淀完全，則 YO32－離子的最小濃度為_____mol·L－1。

（當(dāng)離子濃度小于 1×10－5mol·L－1 時(shí)，該離子沉淀完全）

（3）若甲能與鹽酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體乙．則：

①乙的電子式為_____；

②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作中正確的是（ ）

A.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)得其pH為12

B.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

C.中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有3種

D.在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是

A.硝酸屬于酸B.液氯屬于純凈物

C.碳酸鈉屬于堿D.二氧化硫?qū)儆谘趸?/span>

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同步練習(xí)冊(cè)答案