Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為　　；

（2）反應(yīng)是　　反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　．

a．容器中壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為　　℃

　

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫；

（2）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；

（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等；

（4）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答．

解答：

解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以，故答案為：；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，

故答案為：吸熱；

（3）a、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；

b、化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；

c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d、c（CO₂）=c（CO）時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故d錯誤．

故選bc；

（4）平衡濃度符合下式c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O）時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃，

故答案為：830．

點評：

本題考查學(xué)生化學(xué)平衡成熟的含義和表達式的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．