一定條件下反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由2mol減小到0.4mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為（　　）

　

A．

0.4mol/L•min

B．

0.8mol/（L•min）

C．

1.6mol/L•min

D．

0.4mol/（L•min）

　


考點：

反應速率的定量表示方法．

專題：

化學反應速率專題．

分析：

根據(jù)v=計算2min內(nèi)N2的反應速率．

解答：

解：2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由2mol減小到0.4mol，

故2min內(nèi)N2的反應速率為=0.4mol/（L•min），

故選D．

點評：

考查化學反應速率的計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握，化學反應速率常用計算方法有定義法與化學計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇．

　　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（　�。�

　

A．

H2XO3

B．

HXO3

C．

H3XO4

D．

H2XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�

　

A．

反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

　

B．

沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

　

C．

用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣現(xiàn)象

　

D．

在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：


將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（　�。�

　

A．

等于8

B．

等于7

C．

略小于7

D．

略大于7

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（　�。�

　

A．

1×10﹣14

B．

1×10﹣13

C．

1.32×10﹣14

D．

1.32×10﹣15

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為　　；

（2）反應是　　反應．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　．

a．容器中壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為　　℃

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗所對應的離子方程式正確的是（   ）  

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3－

B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

D．加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（  ）

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B．按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B 因該反應熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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