將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B 因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡 F5 G2 G4

【答案解析】C  解析：A、該反應(yīng)為固體分解，故M一直不變，故A錯(cuò)誤；B、△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，故應(yīng)高溫自發(fā)，B錯(cuò)誤；C、15℃是設(shè)二氧化碳濃度是xmol/L，則氨氣濃度是2x mol/L，故平衡氣體總濃度2.4×10－3mol/L=3x，故x=0.8×10－3mol/L，而K=y×4y2=2.0×10－9(mol·L－1)3故C正確；D、恒溫壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆向移動(dòng)，固體體積增大，故D錯(cuò)誤；

【思路點(diǎn)撥】本題涉及化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由2mol減小到0.4mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　�。�

　

A．

0.4mol/L•min

B．

0.8mol/（L•min）

C．

1.6mol/L•min

D．

0.4mol/（L•min）

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組粒子屬于同位素的是  (    )

A.Cl和Cl                       B.K和Ca    

C. O2和O3                                            D. H2O和D2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液　                      B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液　                        D．澄清的石灰水

(3)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的，理由是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。下列判斷正確的是

A．T1＞T2

    B．該反應(yīng)的△H ＞0

    C．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＞ T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

D．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＜ T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 ( I) 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡          移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：                 。

⑷其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流計(jì)．據(jù)此下列敘述正確的是                          （　�。�

    A．電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

    B．金屬鐵會(huì)被腐蝕

    C．碳棒作負(fù)極

    D．鐵表面有氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

　

B．

Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1

　

C．

0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比為2：1

　

D．

某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案