(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物質的量是________。


【答案】(1)2.408×1023　(2)0.6 mol

【解析】(1)設0.3 mol NH3與x個H2O分子中含有的原子數(shù)相等，則有：0.3 mol×4＝×3，則x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。

(2)根據(jù)Al2(SO4)3中Al3＋與SO物質的量之比為2∶3，已知：Al3＋為0.4 mol，則SO為0.4 mol×＝0.6 mol。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：

 

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．用圖②裝置實驗室制備白色Fe(OH)2

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中關于物質分類的正確組合是 （    ）

類別組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S

B

CO2

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

NO2

CaO

HNO3

Cu(OH)2CO3

CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是(　　)

A．CH4             B．CO2

C．H2S              D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 g N2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（    ）

A．    B．a    C．28a    D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但當時沒有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質的量(單位為 mol)分別為(　　)

A．0.40、0.50、0.12                      B．0.66、0.50、0.24

C．0.64、0.50、0.24                      D．0.64、0.02、0.24

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶質的質量是________。此溶液中的H+的物質的量濃度為________，SO42－的物質的量濃度為________。

（2）在標準狀況下，700 L NH3的物質的量為________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為________。如果該氨水的密度為0.85 g·cm－3，則氨水的體積為________，NH3的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為              ，含1.00mol Cl-的該混合物的質量為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體（CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：

(1)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，最可能的原因是_________________________；要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，改進方法是__________________________________

(2)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的離子方程式為_____________________________________

(3)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能制得這三種物質，該方案比前一種方案相對更合理，原因是：__________________________________

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