用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含中子數(shù)為8NA
②常溫下,1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA
③常溫常壓下,0.3molCl2通入水中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
④250C,pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的分子數(shù)為NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA
A、①②③B、①②⑥
C、②④⑥D、③④⑤
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:
分析:①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)的物質(zhì)的量為1mol,該甲基中含有8個(gè)中子;
②常溫下,1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中,碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子,導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多;
③常溫常壓下,0.3molCl2通入水中,只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸;
④缺少pH=13的NaOH溶液的體積,無(wú)法計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目;
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫的狀態(tài)不是氣體;
⑥四氧化二氮與二氧化氮存在轉(zhuǎn)化平衡,導(dǎo)致氣體分子數(shù)減。
解答: 解:①17g甲基(-14CH3)的物質(zhì)的量為1mol,1mol該甲基中含有8mol中子,所含中子數(shù)為8NA,故①正確;
②常溫下,1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol,由于碳酸根離子部分水解,導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol,溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA,故②正確;
③常溫常壓下,0.3molCl2通入水中,只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.3mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA,故③錯(cuò)誤;
④沒(méi)有告訴25℃,pH=13的NaOH溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目,故④錯(cuò)誤;
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量,故⑤錯(cuò)誤;
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol、11.2L O2的物質(zhì)的量為0.5mol,二者反應(yīng)后生成了1mol二氧化氮,由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡,所以反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol,混合后氣體的分子總數(shù)小于NA,故⑥正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系,⑥為易錯(cuò)點(diǎn),注意明確二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化平衡.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、22.4L O2含有的O2分子個(gè)數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA
C、一個(gè)氧原子的質(zhì)量為
32
NA
g
D、常溫常壓下,22g CO2含有的原子個(gè)數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有甲、乙、丙、丁四種金屬.將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有氣體逸出.把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后,丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì).用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液,丙的單質(zhì)先析出.將甲放入稀鹽酸中有H2析出.已知四種金屬中有一種是銅.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是( 。
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2═S+2HI,2FeCl2+Cl2═2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、Cl2>I2>Fe3+>S
B、Cl2>Fe3+>I2>S
C、Fe3+>Cl2>I2>S
D、S>I2>Fe3+>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是( 。
反應(yīng)條件:①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置.
A、③⑥⑦⑨B、③⑤⑦⑨
C、①④⑧⑩D、②⑥⑦⑩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱(或俗名)、化學(xué)式、類別一致的是(  )
A、膽礬 CuSO4?5H2O 混合物
B、氖氣 Ne 單質(zhì)
C、燒堿 NaOH 氧化物
D、純堿 NaOH 堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能用分液漏斗分離的混合物是( 。
A、液溴和四氯化碳
B、甘油和乙酸
C、生石灰和乙醇溶液
D、苯和蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、X為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A的基態(tài)原子有三個(gè)未成對(duì)電子,B、E最外層電子數(shù)相同,E的核電荷數(shù)是B的2倍,C的焰色反應(yīng)呈黃色,D第三周期中原子半徑最小的金屬元素,X元素為同周期電負(fù)性最大的主族元素.Y為第四周期ⅠB的元素.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Y基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
.Y與A形成化合物的晶胞如圖1,該化合物的化學(xué)式為
 
,A離子的配位數(shù)是
 

(2)寫(xiě)出一種與EB42-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 

(3)由C、X組成化合物丙.由D、X組成化合物丁,丁的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)183℃,結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①試比較丙和丁的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由
 

②則丁晶體中含有的作用力有
 
(填序號(hào)).
A.離子鍵    B.共價(jià)鍵    C.金屬鍵    D.配位鍵    E.范德華力
(4)X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng),生成X的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某有機(jī)物有如下性質(zhì):①X不和Na2CO3反應(yīng),②X的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為46.0;③取1.84gX與過(guò)量的金屬鈉完全作用后,生成672mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);④一定質(zhì)量的X完全燃燒后,產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,兩者的質(zhì)量分別增重36.0g和66.0g.試求X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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