A、B、C、D、E、X為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A的基態(tài)原子有三個(gè)未成對(duì)電子，B、E最外層電子數(shù)相同，E的核電荷數(shù)是B的2倍，C的焰色反應(yīng)呈黃色，D第三周期中原子半徑最小的金屬元素，X元素為同周期電負(fù)性最大的主族元素．Y為第四周期ⅠB的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Y基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
．Y與A形成化合物的晶胞如圖1，該化合物的化學(xué)式為
 
，A離子的配位數(shù)是
 
．
（2）寫(xiě)出一種與EB42-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
．
（3）由C、X組成化合物丙．由D、X組成化合物丁，丁的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①試比較丙和丁的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由
 
．
②則丁晶體中含有的作用力有
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（4）X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成X的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計(jì)算
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A、B、C、D、E、X為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、E最外層電子數(shù)相同，E的核電荷數(shù)是B的2倍，則B為O、E為S；A的基態(tài)原子有三個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于O，其外圍電子排布為2s2sp3，則B為N元素；C的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na；D第三周期中原子半徑最小的金屬元素，則D為Al；X元素為同周期電負(fù)性最大的主族元素，則X為Cl，Y為第四周期ⅠB的元素，則Y為Cu，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、X為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、E最外層電子數(shù)相同，E的核電荷數(shù)是B的2倍，則B為O、E為S；A的基態(tài)原子有三個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于O，其外圍電子排布為2s2sp3，則B為N元素；C的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na；D第三周期中原子半徑最小的金屬元素，則D為Al；X元素為同周期電負(fù)性最大的主族元素，則X為Cl，Y為第四周期ⅠB的元素，則Y為Cu，
（1）Y為Cu，為第四周期ⅠB的元素，基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，晶胞中Cu原子數(shù)目=12×
1
4
=3，N原子數(shù)目=8×
1
8
=1，故該化合物化學(xué)式為：Cu3N，以頂點(diǎn)A離子為研究對(duì)象，與之最近的Y離子，位于棱中心，且關(guān)于A(yíng)離子對(duì)稱(chēng)，故A離子的配位數(shù)是6，
故答案為：3d104s1；Cu3N；6；
（2）與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4 或SiCl4 等，
故答案為：CCl4 或SiCl4 等；
（3）由Na、Cl組成化合物丙為NaCl，結(jié)合圖2可知，由Al、Cl組成化合物丁為Al2Cl6，丁的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)183℃，屬于分子晶體，
①NaCl是離子晶體，Al2Cl6是分子晶體，NaCl晶體的熔點(diǎn)比Al2Cl6晶體的熔點(diǎn)高，
故答案為：NaCl是離子晶體，Al2Cl6是分子晶體，NaCl晶體的熔點(diǎn)比Al2Cl6晶體的熔點(diǎn)高；
②丁屬于分子晶體，分子之間存在范德華力，分子內(nèi)Al原子與Cl原子之間形成共價(jià)鍵、配位鍵，
故答案為：BDE；
（4）HCl與KClO4共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成氯氣，同時(shí)生成KCl與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HCl+KClO4 
  △  
.
 
 KCl+4Cl2↑+4H2O，
故答案為：8HCl+KClO4 
  △  
.
 
 KCl+4Cl2↑+4H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，涉及核外電子排布、等電子體、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、晶胞等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黑火藥的爆炸反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是（　　）
A、NB、SC、OD、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為8NA
②常溫下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA
③常溫常壓下，0.3molCl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
④250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA．
A、①②③B、①②⑥
C、②④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此可以判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X 0.3mol與一定量的O2混合后通過(guò)電火花點(diǎn)火使之燃燒只生成m molCO、n mol CO2和16.2g H2O．試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物X中一定含有
 
元素，還可能含
 
元素．每個(gè)X分子中氫原子個(gè)數(shù)為
 
．
（2）當(dāng)X是烴類(lèi)物質(zhì)時(shí)：
①若X為飽和鏈烴，則X分子式為
 
．②若X為飽和環(huán)烴，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③若X為液態(tài)環(huán)烴，與濃硫酸和濃硝酸混合后微熱至60℃左右能發(fā)生硝化反應(yīng)，則硝化反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
④若X為氣態(tài)烴，1mol X能與含2molBr2的溴水發(fā)生加成反應(yīng)且加成產(chǎn)物分子中每個(gè)碳原子上都連有1個(gè)溴原子，則加成產(chǎn)物的名稱(chēng)
 
，X分子中所有原子（填“可能”或“不可能”）
 
共平面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL 0.01mol?L-1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0
該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；表中V2=
 
mL
稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是
 
．
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A元素在地殼中的含量居第四位
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④ D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤ E 通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成多種化合物
⑥ F F的其中一種核素中無(wú)中子
（l）A元素在周期表中的位置為
 
．
（2）寫(xiě)出B、D、E三種元素原子半徑的大小順序是
 
（用元素符號(hào)表示）
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式為
 
，寫(xiě)出這種物質(zhì)的一種用途
 
．
（4）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯
 
性，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
．
（6）B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．
①C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)+棱邊數(shù)=2，請(qǐng)回答：C20分子共有
 
個(gè)正五邊形，共有
 
條棱邊．
Ⅱ．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D元素的核電荷數(shù)為29．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="p6oshd2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足八電子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
．該分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）基態(tài)D原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為
 
moL，MgCl2的物質(zhì)的量為
 
moL，Cl-的物質(zhì)的量為
 
moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為
 
 g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
moL?L-1．

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