A、B、C、D、E、X為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A的基態(tài)原子有三個(gè)未成對(duì)電子,B、E最外層電子數(shù)相同,E的核電荷數(shù)是B的2倍,C的焰色反應(yīng)呈黃色,D第三周期中原子半徑最小的金屬元素,X元素為同周期電負(fù)性最大的主族元素.Y為第四周期ⅠB的元素.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Y基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
.Y與A形成化合物的晶胞如圖1,該化合物的化學(xué)式為
 
,A離子的配位數(shù)是
 

(2)寫(xiě)出一種與EB42-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 

(3)由C、X組成化合物丙.由D、X組成化合物丁,丁的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)183℃,結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①試比較丙和丁的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由
 

②則丁晶體中含有的作用力有
 
(填序號(hào)).
A.離子鍵    B.共價(jià)鍵    C.金屬鍵    D.配位鍵    E.范德華力
(4)X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng),生成X的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計(jì)算
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析:A、B、C、D、E、X為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、E最外層電子數(shù)相同,E的核電荷數(shù)是B的2倍,則B為O、E為S;A的基態(tài)原子有三個(gè)未成對(duì)電子,原子序數(shù)小于O,其外圍電子排布為2s2sp3,則B為N元素;C的焰色反應(yīng)呈黃色,則C為Na;D第三周期中原子半徑最小的金屬元素,則D為Al;X元素為同周期電負(fù)性最大的主族元素,則X為Cl,Y為第四周期ⅠB的元素,則Y為Cu,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E、X為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、E最外層電子數(shù)相同,E的核電荷數(shù)是B的2倍,則B為O、E為S;A的基態(tài)原子有三個(gè)未成對(duì)電子,原子序數(shù)小于O,其外圍電子排布為2s2sp3,則B為N元素;C的焰色反應(yīng)呈黃色,則C為Na;D第三周期中原子半徑最小的金屬元素,則D為Al;X元素為同周期電負(fù)性最大的主族元素,則X為Cl,Y為第四周期ⅠB的元素,則Y為Cu,
(1)Y為Cu,為第四周期ⅠB的元素,基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1,晶胞中Cu原子數(shù)目=12×
1
4
=3,N原子數(shù)目=8×
1
8
=1,故該化合物化學(xué)式為:Cu3N,以頂點(diǎn)A離子為研究對(duì)象,與之最近的Y離子,位于棱中心,且關(guān)于A(yíng)離子對(duì)稱(chēng),故A離子的配位數(shù)是6,
故答案為:3d104s1;Cu3N;6;
(2)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4 或SiCl4 等,
故答案為:CCl4 或SiCl4 等;
(3)由Na、Cl組成化合物丙為NaCl,結(jié)合圖2可知,由Al、Cl組成化合物丁為Al2Cl6,丁的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)183℃,屬于分子晶體,
①NaCl是離子晶體,Al2Cl6是分子晶體,NaCl晶體的熔點(diǎn)比Al2Cl6晶體的熔點(diǎn)高,
故答案為:NaCl是離子晶體,Al2Cl6是分子晶體,NaCl晶體的熔點(diǎn)比Al2Cl6晶體的熔點(diǎn)高;
②丁屬于分子晶體,分子之間存在范德華力,分子內(nèi)Al原子與Cl原子之間形成共價(jià)鍵、配位鍵,
故答案為:BDE;
(4)HCl與KClO4共熱能發(fā)生反應(yīng),生成氯氣,同時(shí)生成KCl與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HCl+KClO4 
  △  
.
 
 KCl+4Cl2↑+4H2O,
故答案為:8HCl+KClO4 
  △  
.
 
 KCl+4Cl2↑+4H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,涉及核外電子排布、等電子體、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、晶胞等,推斷元素是解題關(guān)鍵,難度不大,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

黑火藥的爆炸反應(yīng):2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑;其中被氧化的元素是(  )
A、NB、SC、OD、C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(  )
①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含中子數(shù)為8NA
②常溫下,1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA
③常溫常壓下,0.3molCl2通入水中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
④250C,pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的分子數(shù)為NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA
A、①②③B、①②⑥
C、②④⑥D、③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)L(s)+aG(g)?bR(g)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示.圖中:壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù),據(jù)此可以判斷( 。
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、a>b
D、a<b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物X 0.3mol與一定量的O2混合后通過(guò)電火花點(diǎn)火使之燃燒只生成m molCO、n mol CO2和16.2g H2O.試回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物X中一定含有
 
元素,還可能含
 
元素.每個(gè)X分子中氫原子個(gè)數(shù)為
 

(2)當(dāng)X是烴類(lèi)物質(zhì)時(shí):
①若X為飽和鏈烴,則X分子式為
 
.②若X為飽和環(huán)烴,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

③若X為液態(tài)環(huán)烴,與濃硫酸和濃硝酸混合后微熱至60℃左右能發(fā)生硝化反應(yīng),則硝化反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

④若X為氣態(tài)烴,1mol X能與含2molBr2的溴水發(fā)生加成反應(yīng)且加成產(chǎn)物分子中每個(gè)碳原子上都連有1個(gè)溴原子,則加成產(chǎn)物的名稱(chēng)
 
,X分子中所有原子(填“可能”或“不可能”)
 
共平面.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時(shí),就有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示:
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01mol?L-1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0
該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
;表中V2=
 
mL
稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位.
(4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備.其中NH4Cl的作用是
 

(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce(OH)4↓+□
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A A元素在地殼中的含量居第四位
B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
C C是常見(jiàn)化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料
E 通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成多種化合物
F F的其中一種核素中無(wú)中子
(l)A元素在周期表中的位置為
 

(2)寫(xiě)出B、D、E三種元素原子半徑的大小順序是
 
(用元素符號(hào)表示)
(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式為
 
,寫(xiě)出這種物質(zhì)的一種用途
 

(4)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是
 

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的水溶液顯
 
性,N的結(jié)構(gòu)式為
 

(5)C與E都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 

(6)B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,試寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)的方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖.
①C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;
②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)+棱邊數(shù)=2,請(qǐng)回答:C20分子共有
 
個(gè)正五邊形,共有
 
條棱邊.
Ⅱ.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大.A原子外圍電子排布為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素.D元素的核電荷數(shù)為29.請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="p6oshd2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱(chēng)性,每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足八電子,其結(jié)構(gòu)式為
 
,1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
.該分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
,該分子屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)基態(tài)D原子的電子排布式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為
 
moL,MgCl2的物質(zhì)的量為
 
moL,Cl-的物質(zhì)的量為
 
moL.
(2)該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為
 
 g.
(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
moL?L-1

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