【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時(shí)，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑的大�。�X<Y<Z<W

B.元素的非金屬性：Y>W>X

C.t中只含離子鍵

D.v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

【答案】B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分，u為SO2；25℃時(shí)，0.01mol/L的v溶液中=1.0×10-10，c(OH-)=0.01mol/L，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，q為S單質(zhì)，以此解答該題。

由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，v為NaOH，q為S單質(zhì)，u為SO2。

A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大�。�X<Y<W<Z，A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性：O>S>H，即Y>W>X，B正確；

C.t為Na2O2，該物質(zhì)為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.u為SO2，與水反應(yīng)生成亞硫酸，水溶液呈酸性，對(duì)水的電離平衡起抑制作用，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某工廠廢料中含有一定量的單質(zhì)銀。該工廠設(shè)計(jì)回收單質(zhì)銀的工藝流程如下

已知： i．NaClO在酸性條件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果遠(yuǎn)強(qiáng)于NaClO3的ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）“粉碎”的目的為_____；

（2）“浸出”時(shí)，需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境，其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因?yàn)?/span>___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

（3）“浸出”時(shí)，所加 NaClO可用_____（填選項(xiàng)字母）代替，但此法的缺點(diǎn)是_______；

a．HNO3 b．NaCl c．Na2S

（4）“溶解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）“還原”時(shí)，N2H4H2O對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為N2．此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。在一定條件下不能表示該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.體系的氣體的密度不再變化

D.1 mol HH 鍵斷裂的同時(shí)形成 2 mol HO 鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖）。下列說(shuō)法正確的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

對(duì)滴定結(jié)果的分析最終都是由___的變化來(lái)分析C測(cè)變化。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___。

④滴定達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)象__ 。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(保留4位有效數(shù)字)

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【題目】將兩份過(guò)量的鋅粉 a、b 分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，產(chǎn)生H2 的體積 V(L)與時(shí)間 t(min)的關(guān)系正確的是( )。

A.

B.

C.

D.

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【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸時(shí),濃硫酸的質(zhì)量增加了7.2g;再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí),氧化銅的質(zhì)量減少了3.2g;又通過(guò)堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是( )

A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3

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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013）

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后打開(kāi)活塞K

B. b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C. 裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏w

D. 用上述裝置(另?yè)裨噭?/span>)可以制備氫氣并探究其還原性

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