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【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉

C.除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應

D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

【答案】C

【解析】

A．SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物， A錯誤；

B．工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉，B錯誤；

C．除去與水反應，圖示轉化反應中均有元素化合價的升降，故反應均為氧化還原反應，C正確；

D．用CO與氫氣反應合成CH3OH，反應物完全轉化為生成物，原子利用率為100%，甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)生反應HCHO和水，所以該步反應中原子利用率不為100%，D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到實驗目的的是（ ）

實驗目的

實驗操作

A

比較S和Si的非金屬性強弱

向Na2SiO3溶液中通入SO2產生白色沉淀

B

除去NaHCO3溶液中的雜質Na2CO3

向混合液中通入足量的CO2氣體

C

檢驗某鹽是否為銨鹽

試樣 是否產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

D

驗證H2O2和Fe3+的氧化性

強弱

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種常見的化工原料。查閱資料知：苯和液溴在溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯，此反應為放熱反應。實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下。先向A中加入16.0mL的無水苯和5.0mL液溴，再將混合液慢慢滴入反應器B中。請回答下列問題：

苯

溴

溴苯

相對分子質量

78

160

157

顏色狀態(tài)

無色液體

深紅棕色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中的溶解性

難溶

微溶

難溶

（1）儀器A的名稱為____。

（2）反應器B中發(fā)生的主要有機反應的化學方程式是___。

（3）下列關于該實驗操作或敘述錯誤的是___（填字母序號）。

a.向反應器B中滴加苯和溴的混合液前需先關閉K

b.實驗中裝置C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

c.實驗中裝置D中的導管口附近有白霧產生，溶液中產生淡黃色的沉淀，根據該現象說明苯和液溴發(fā)生的反應為加成反應

d.裝置D中的導管不能插入液面以下和裝置E中導管末端連接倒扣著的漏斗都是為了防倒吸

e.溴苯不能與AgNO3溶液反應產生淡黃色沉淀

（4）實驗完畢待冷卻后，經過下列步驟對溴苯進行分離提純：

①向B中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。用NaOH溶液洗滌的作用是___；

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（5）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為__，要進一步提純，下列操作中必須的是___。

a.萃取 b.蒸餾 c.重結晶 d.過濾 e.分液

（6）若經過上述分離提純的操作，經進一步精制得到6.2mL的溴苯，則該實驗中溴苯的產率是___（計算結果保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3(Ti為+4價)。鈦白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如圖：

(1)鈦鐵礦與硫酸反應時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O，其中X的化學式為 ______，該反應為______ (填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。

(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應時Ti轉化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產鈦白粉 ______ t(所有計算結果保留兩位有效數字)，能否計算綠礬的產量______？(若能則計算數值，否則說明理由)。

(3)操作I的名稱是 ______，操作II包括攪拌、結晶、______，操作II中加入鐵粉的目的是______(用離子方程式表示)。

(4)寫出操作III中TiOSO4水解的化學方程式： ______ 。

(5)該生產過程中產生的尾氣SO2、SO3的處理方法是 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵合金作為鋼的添加料生產多種具有高強度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。

（3）PO43-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。

（4）無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產生。請從配合物的形式推算出它的內界和外界，寫出該配合物的結構式__，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為__。

（5）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為___，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是__cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（ ）

A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3.5NA

B.50g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為2NA

C.用惰性電極電解H2SO4溶液，若陽極產生5.6L氣體，則電路中通過0.5NA電子

D.常溫下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.原子半徑的大小：X<Y<Z<W

B.元素的非金屬性：Y>W>X

C.t中只含離子鍵

D.v能抑制水的電離而u能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

實驗裝置

部分實驗現象

a極質量減小，b極質量增加

b極有氣體產生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產生

電流計指示在導線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變?yōu)樗{色

金屬鐵比銅活潑

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來

氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

C

常溫下，用pH計測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

前者小于后者

酸性：HX>H2CO3

D

向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入銀氨溶液

未出現光亮銀鏡

蔗糖未發(fā)生水解

A. A B. B C. C D. D

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