在2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣

C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是 ( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在101KPa時(shí)，已知熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是

A．硫的燃燒熱為297.23 kJ/mol

B．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的熱量大于297.23 kJ

C．S(g)+O2(g)==SO2(g) 放出的熱量小于297.23 kJ

D．形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]H是一種香料的成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的結(jié)構(gòu)簡式為，H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：

已知：① B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

②

③D和G是同系物

（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C＝CH2 。

（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有 。

（3）G分子中含氧官能團(tuán)的名稱： 。

（4）寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式: 。

（6）同時(shí)滿足下列3個(gè)條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（ O-16 N-16 ）（ ）

A．1 mol甲基(CH3－)所含的電子數(shù)分別為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中含有C－Cl鍵的數(shù)目為4NA

C．常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA

D．46g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖2所示．以下說法正確的是 （填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2

B．b1＜b2

C．t1＞t2

D．圖2中陰影部分面積更大

E．圖1中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．

（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K= ．

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

②電解后溶液的pH= （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列說法正確的是

A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I? + H2O2 = I2 + 2OH?

B．②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出

C．③中得到的上層溶液中含有I?

D．操作Z的名稱是加熱

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