常溫下,下列各組離子能大量共存的是
A. H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B. Na+、NH4+、H+、CO32﹣
C. K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D. Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H,反應(yīng)過程中生成1mol CH3OH(g)的能量變化如 右下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是
A.加入催化劑,△H變小
B.△H=+91 kJ/mol[
C.生成1molCH3OH(l)時,△H值增大
D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A.4 s時c(B)為0.38 mol/L
B.830℃達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為20%
C.反應(yīng)達平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D.1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列說法不正確的是:
A.實驗①中,5min達平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L·min)
B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5
C.實驗②中,達到平衡時,a大于0.16
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B.的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下,2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
D.將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中,得到溶液中c(Na+)=1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)電解法生產(chǎn)MnO2的方法是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________極產(chǎn)生,若電解電路中通過2 mol電子,則MnO2的理論產(chǎn)量為_________ g。
(2)工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,再用惰性電極電解NaHSO3 溶液,可在生產(chǎn)硫酸的同時再生成 Na2SO3。 原理如圖所示
①電解總反應(yīng)方程式是____________________________。
②陽極區(qū)可能放出SO2,分析其產(chǎn)生的原因:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電極a為電池的負極
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
C.若電路中通過2mol電子,則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D.若有17gH2S參與反應(yīng),則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知在相同條件下進行下列反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2;②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O;③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是:
A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2,溴元素發(fā)生的變化相同
C.反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2 A (g)+B (g) 3 C (g)+4 D (g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s)
B.υ(B)= 0.3 mol/(L· s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s)
D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
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