已知在相同條件下進行下列反應:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2;②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O;③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是:
A.上述三個反應都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應
B.反應①和反應③中均生成Br2,溴元素發(fā)生的變化相同
C.反應②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol
科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三1月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素;Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍;Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液,電解后溶液的pH值一定增大
B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3
C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性。
D. X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體,Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體
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科目:高中化學 來源:2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子能大量共存的是
A. H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B. Na+、NH4+、H+、CO32﹣
C. K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D. Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.原電池的正極材料必須是金屬
B.原電池的負極發(fā)生還原反應
C.實驗室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應
D.原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是___________________。
(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是____________ → ________________。
(3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋表示)___________________。
(4)如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________ L。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室里利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應的下列說法正確的是( )
A.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B.N2既是氧化劑,又是還原劑
C.NH4Cl中的氮元素被還原
D.NaNO2是氧化劑
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響.燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H<O
①反應的速率時間罔像如圖1所示.若其他條件不變,僅在反應前加入合適的催化劑,其速率時間圖象如圖2所示.以下說法正確的是 (填對應字母).
A.a(chǎn)1>a2
B.b1<b2
C.t1>t2
D.圖2中陰影部分面積更大
E.圖1中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式: .
(3)CH4和H2O(g) 在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2,該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數(shù) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”).
②T℃時,向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g),平衡時c(CH4)=0.5mol/L,該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K= .
(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變).
①甲烷燃料電池的負極反應式:
②電解后溶液的pH= (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是 L.
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