Question

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是

1. A.
   NH₄Cl氮元素被還原
2. B.
   每生成1 mol N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
3. C.
   被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1
4. D.
   N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

Answer 1

A
分析：由NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，以此來解答．
解答：由NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，
A．NH₄Cl中N元素的化合價(jià)升高，則N元素被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．由化合價(jià)變化可知，每生成1 molN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（3-0）mol=3mol，故B正確；
C．由電子守恒可知，被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1，故C正確；
D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則生成物中的N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化．